用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是（ ）
A、2Cl-+Cu2+
| ||||
B、2Cl-+2H2O
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C、2Cu2++2H2O
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D、2H2O
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汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?
N2+CO2（g）△H=-373.4kJ/mol在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol．下列说法正确的是（ ）
| 1 |
| 2 |
| A、达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动 |
| B、达到平衡后，再通人稀有气体，逆反应速率增大 |
| C、使用催化剂，平衡常数不变 |
| D、0～5min内，NO的反应速率为2.4×10-3mol?L-1?min-1 |
描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（ ）
| A、氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，再通入CO2，溶液有蓝变红：CO2+2OH-=CO32-+H2O |
| B、漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO |
| C、Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5，10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl- |
| D、碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O |
铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e-═Pb2+ |
| B、放电时，正极得电子的物质是PbO2 |
| C、充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小 |
| D、充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42- |
根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是（ ）
| 酸 | HX | HY | HZ | ||
| 浓度mol/L | 0.1 | 0.5 | 0.9 | 1 | 1 |
| 电离度% | 0.3 | 0.15 | 0.1 | 0.3 | 10 |
| A、HX＞HY＞HZ |
| B、HZ＞HX＞HY |
| C、HY＞HZ＞HX |
| D、HZ＞HY＞HX |
下列离子组能大量共存的是（ ）
| A、Na+ Ag+ OH- Cl- |
| B、Na+ Mg2+ SO42- NO3- |
| C、K+ NH4+ CO32- OH- |
| D、H+Fe2+ ClO- NO3- |
常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10、5.4×10-13、8.5×10-17，下列说法错误的是（ ）
| A、常温下在水中的溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI |
| B、在AgCl饱和溶液中加入饱和NaBr溶液有AgBr沉淀生成 |
| C、在AgBr饱和溶液中加入饱和NaCl溶液有AgCl沉淀生成 |
| D、将AgCl、AgBr和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3，溶液，生成的AgI沉淀最多 |
25℃时，取浓度均为0.1mol?L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol?L-1NaOH溶液、0.1mol?L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）] |
下列说法正确的是（ ）
| A、PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径大于或等于2.5μm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重 |
| B、最近天津市对小轿车进行“双限”措施，这种做法是防止酸雨的途径之一，也是减少雾霾的途径之一 |
| C、镀金的钢铁器件既能增加美观，又可以在即使镀层局部破损后防止器件的损耗 |
| D、工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的 |