题目内容
用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是（ ）
A、2Cl-+Cu2+
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B、2Cl-+2H2O
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C、2Cu2++2H2O
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D、2H2O
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考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，电解过程分为：
第一阶段，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电；
第二阶段：阳极上氢氧离子放电，阴极上铜离子放电；
第三阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电．
第一阶段，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电；
第二阶段：阳极上氢氧离子放电，阴极上铜离子放电；
第三阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电．
解答：
解：用惰性电极电解物质的量浓度相等的CuSO4、NaCl混合溶液，设溶液体积为1L，硫酸铜、氯化钠浓度都为1mol/L，则n（CuSO4）=n（Cu）=1mol，n（NaCl）=n（Cl-）=1mol，
根据转移电子守恒，
第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，当氯离子完全放电时，转移电子的物质的量为1mol，当转移电子的物质的量为1mol时，析出铜的物质的量为0.5mol，还剩0.5mol铜离子，所以电池反应式为2Cl-+Cu2+
Cu+Cl2↑；
第二阶段：阴极上铜离子放电，阳极上氢氧根离子放电，当铜离子完全析出前，发生的电池反应式为2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+；
第三阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以发生的电池反应式为2H2O
2H2↑+O2↑；
故选：B．
根据转移电子守恒，
第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，当氯离子完全放电时，转移电子的物质的量为1mol，当转移电子的物质的量为1mol时，析出铜的物质的量为0.5mol，还剩0.5mol铜离子，所以电池反应式为2Cl-+Cu2+
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第二阶段：阴极上铜离子放电，阳极上氢氧根离子放电，当铜离子完全析出前，发生的电池反应式为2Cu2++2H2O
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第三阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以发生的电池反应式为2H2O
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故选：B．
点评：本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子相等判断阴阳极上析出的物质，难度中等．
练习册系列答案
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