Question

常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10^-10、5.4×10^-13、8.5×10^-17，下列说法错误的是（　　）

• A、常温下在水中的溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
• B、在AgCl饱和溶液中加入饱和NaBr溶液有AgBr沉淀生成
• C、在AgBr饱和溶液中加入饱和NaCl溶液有AgCl沉淀生成
• D、将AgCl、AgBr和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO₃，溶液，生成的AgI沉淀最多

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：化学式相似的物质的溶度积常数越小，则物质越难溶，根据沉淀的转化、生成和溶解平衡的角度分析解答此题．

解答： 解：A、根据化学式相似的物质的溶度积常数越小，物质越难溶，可知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故A正确；
B、AgBr比AgCl更难溶，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正确；
C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液，当溶液中c（Ag⁺）×c（Cl^-）＞1.8×10^-10mol²?L^-2，有AgCl沉淀生成，故C正确；
D、已知常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，所以饱和溶液中的浓度AgCl＞AgBr＞AgI，所以再加入足量的浓AgNO₃溶液，生成的AgCl沉淀最多，故D错误．
故选D．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度不大，本题注意溶度积常数的利用和理解．