下列离子方程式正确的是（ ）
A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO
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B、油脂在碱性溶液中水解： | ||||
C、苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+
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D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
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利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ）
| A、图1装置模拟铁的吸氧腐蚀 |
| B、图2装置制取并吸收NH3 |
| C、图3装置量取8.5mL的稀硫酸 |
| D、图4装置制取少量乙酸乙酯 |
下列基本实验操作中，正确的是（ ）
A、 检验K+的存在 |
B、 过滤 |
C、 分离酒精和水 |
D、 蒸发食盐水 |
某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（ ）
| A、柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 |
| B、该碳酸饮料中水的电离受到抑制 |
| C、常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值 |
| D、打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 |
化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）
| A、硫酸与氢氧化钡中和：H++OH-=H2O |
| B、碳酸氢钠的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| C、碳酸钠的水解：CO32-+2H2O?H2O+CO2+2OH- |
| D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+ |
下列实验能达到目的是（ ）
A、 证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚 |
B、 石油蒸馏 |
C、 实验室制硝基苯 |
D、 实验室制乙酸乙酯 |
物质的量浓度各为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式不正确的是（ ）
| A、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol/L |
| C、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列说法正确的是（ ）
| A、相同温度下，HF比HCN易电离，则等浓度NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大 |
| B、Na2CO3溶液加水稀释过程中，水解平衡正向移动，溶液的pH增大 |
| C、常温下，0．l mol/L的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ |
| D、酸碱滴定曲线能够表明酸碱中和过程中溶液的pH值变化 |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol NH4+与1mol OH-所含的质子数均为10NA |
| B、标准状况下，22.4L CHCl3中含C-H键数目为NA |
| C、常温下，14g乙烯中含碳原子数为NA |
| D、常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA |
某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，则下列说法正确的是（ ）
| A、0.1mol/L Na2A溶液中存在的粒子浓度关系：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L |
| B、0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c（H+）＜0.11mol/L |
| D、等物质的量浓度、等体积的H2A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性 |