Question

物质的量浓度各为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性．下列关系式不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L
• C、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：物质的量浓度各为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，说明c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，结合电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：物质的量浓度各为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合后，溶液呈酸性，说明c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，
A．溶液呈存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．二者混合时，溶液体积增大一倍，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L，故B正确；
C．溶液呈酸性则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中醋酸电离程度较小，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），则离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．根据C知，D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶液的酸碱性确定醋酸根离子水解程度和醋酸电离程度的相对大小，再结合物料守恒和电荷守恒解答，易错选项是B，注意二者混合时，溶液体积增大一倍，导致浓度降为原来的一半，为易错点．