Question

某二元酸（H₂A）在水中的电离式为：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，则下列说法正确的是（　　）

• A、0.1mol/L Na₂A溶液中存在的粒子浓度关系：c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol/L
• B、0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，则0.1mol/L的H₂A溶液中，c（H⁺）＜0.11mol/L
• D、等物质的量浓度、等体积的H₂A和NaOH溶液混合反应后，溶液可能呈中性或碱性

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据物料守恒判断；
B．应为c（H⁺）＞c（A^2-）；
C．H⁺抑制HA^-电离；
D．不可能呈中性．

解答： 解：A．由H₂A=H⁺+HA^-可知H₂A完全电离，溶液中不存在H₂A，由物料守恒可知应为c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L，故A错误；
B．溶液中还存在水的电离，则c（H⁺）＞c（A^2-），故B错误；
C．若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，则HA^-电离出c（H⁺）=0.01mol/L，0.1mol/L的H₂A溶液中，第一步完全电离生成0.1mol/LH⁺，氢离子抑制电离HA^-，所以0.1mol/L的H₂A溶液中，c（H⁺）＜0.11mol/L，故C正确；
D．等物质的量浓度、等体积的H₂A和NaOH溶液混合反应生成NaHA，HA^-的电离和水解程度未知，溶液可能呈酸性或碱性，不可能呈中性，如呈中性，则有c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-），与物料守恒相矛盾，故D错误．
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离平衡，涉及离子浓度大小比较，做题中注意外界条件对电离平衡的影响，注意H₂A的第一步电离是完全电离，为易错点．