从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有（填序号，下同）．
A．使用催化剂           B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度    D．适当降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是．

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能．
②化学键的键能：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能	436	496	463

请填写下表：

化学键		填“吸收热量” 或“放出热量”	能量变化
拆开化学键	2molH2中的化学键
	1molO2中的化学键
形成化学键	4molH-O键
总能量变化

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O．其中，氢气在（填“正”或“负”）极发生反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是L．

某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性强弱不同的一元酸与足量镁带反应的速率不同，但是产生的氢气的体积相同．在如图装置中的锥形瓶中分别装入l mol．L^-1的盐酸和醋酸各10mL，进行实验．
（1）分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于塑料棒末端．则a的数值至少为．
（2）本实验中应选用（填序号）的量筒．
A．100ml  B．200ml  C．500ml
（3）在广口瓶中装足量的水，按图连好装置后，要；
（4）将塑料棒向下移动，使镁带全部浸入酸中，至酸反应完全．为了比较反应述率，应记录的实验数据是；为了比较产生氢气的体积，应记录的数据是；实验结果表明：镁带和盐酸的反应速率比镁带和醋酸的反应速率（填“快”或“慢”），理由是；
（5）下列情况中可能导致反应速率变快的是 （填序号，多填扣分，下同）；可能导致产生氢气的体积减小的是
A．镁带中含有少量跟酸不反应的杂质    
B．没有除去镁带表面的氧化镁
C、镁带中含有少量杂质铁．

在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）

（1）画出A中阴离子的结构示意图．
（2）反应②在点燃条件下的现象是．
（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是．
（4）反应③的离子方程式为．
（5）反应④的离子方程式为．

甲醇被称为21世纪的燃料，甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇．
（1）已知：
①CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H₁=206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₂=-35.4kJ?mol^-1
③CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H₃=165.0kJ?mol^-1
则CH₄（g）与CO₂（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）工业上常用Cu（NH₃）₂Ac溶液来吸收合成气中的CO，反应为：
Cu（NH₃）₂Ac（aq）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）△H＜0
则从温度、压强的角度看，Cu（NH₃）₂Ac溶液吸CO的适宜条件应是．
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应A：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
反应B：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△N＜0
①对反应A，某温度下将4mol CO₂（g）和12mol H₂（g）充入2L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得c[CO₂（g）]=0.5mol?L^-1，则反应的平衡常数．
②对反应B，在一定温度下，将1 mol CO（g）和2mol H₂（g）充入容积不变的密闭容器中，反应达到平衡后，可提高CO转化率的措施有（填字母）
a．降低温度　　　　　　　　　　　　b．增加CO（g）的量
c．充入He，使体系总压强增大          d．再充入1mol CO（g）和2mol H₂（g）
（4）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作为燃料电池的燃料，试写出二甲醚碱性燃料电池负极的电极反应式：．已知参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量，则二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池相比较，下列说法正确的是．（填字母）
A．两种燃料互为同分异构体，分子式相同，比能量相向
B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能童相同，比能量相同
C．两种燃料所含共价键种类不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（5）某有机物由C、H、Al三种元素组成，其摩尔质量为72g/mol，其中Al、C的质量分数分别为37.5%和50%．该物质与水剧烈反应生成CH₄，则该反应的化学方程式为．

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义．

（1）在硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如1图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：
①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”、“不”）；
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁K₂；
③若反应进行到状态D时，ν_正ν_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．如图2是一定的温度和压强下是N₂和H₂反应生成1molNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：（热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示）．

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是．
（2）C组物质中某一物质常温能与冷水反应，其化学方程式为：．
（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂之比为1：1的物质，除了Cl₂外还有（填化学式）．
（4）F组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱的原因：．
（5）由Al³⁺制备Al（OH）₃，最好不选择F组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：．

甲烷、甲醇都是重要的燃料，都有广阔的应用前景．

（1）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是．
A．随时将CH₃OH与反应混合物分离    B．降低反应温度
C．增大体系压强    D．使用高效催化剂
②已知：CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ?mol^-1，H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1，则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为．
③在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇．图1是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
（I）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是．
（Ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g））+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数：K=．
（2）图2是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，某同学想在图3中实现铁上镀铜，则b处通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a处电极上发生的电极反应式是；当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH₄在标准状况下的体积为L．

有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D、B与G、C与H分别是同主族元素，且C、H两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍，E与D、F在周期表中相邻，B元素能形成多种常见单质．据此回答：
（1）请写出A、H两元素的元素符号：A，H．
（2）B、G两元素形成的最高价氧化物的熔点由高到低的顺序是，判断依据是．
（3）D、F两元素的最高价氧化物的水化物，完全反应时的离子方程式为；请用离子方程式表示出，反应后的溶液显碱性的原因．
（4）请写出E的单质在B的最高价氧化物中燃烧的化学方程式；10gA元素形成的单质，完全燃烧生成液态的化合物时，放出热量为1425kJ，写出该反应的热化学方程式．

实验室常用固体配制溶液．某课外兴趣小组用实验的方法探究影响固体溶解的因素．实验方案如下：

【实验方案】	【现象】	【结论】
①分别取等量的热水和冷水于试管中 分别加入CuSO4固体	CuSO4固体在热水中溶解较快	温度越高，固体溶解速率越快

（1）该同学的实验目的是：探究对固体溶解的影响；
欲得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是．
（2）乙同学发现，用热水配制CuSO₄溶液时会产生浑浊．请你用必要的文字和相应的离子方程式解释其原因：．
为了用热水配制出澄清的CuSO₄溶液，可采用的方法是．

下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）

	A	B	C	D
实验方案		将NO2球浸泡在冰水和热水中
实验 目的	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用	探究温度对平衡 2NO2?N2O4的影响	除去CO2气体中混有的SO2	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱