Question

实验室常用固体配制溶液．某课外兴趣小组用实验的方法探究影响固体溶解的因素．实验方案如下：

【实验方案】	【现象】	【结论】
①分别取等量的热水和冷水于试管中 分别加入CuSO4固体	CuSO4固体在热水中溶解较快	温度越高，固体溶解速率越快

（1）该同学的实验目的是：探究

 

对固体溶解的影响；
欲得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

 

．
（2）乙同学发现，用热水配制CuSO₄溶液时会产生浑浊．请你用必要的文字和相应的离子方程式解释其原因：

 

．
为了用热水配制出澄清的CuSO₄溶液，可采用的方法是

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）根据表中实验方案、现象和结论可知，该同学的实验目的是探究温度对固体溶解的影响；探究温度固体溶解的影响时，除了温度不同外，其他条件必须相同，如硫酸铜固体的表面积和质量必须相同，实验结论才具有说服力；
（2）因Cu²⁺水解产生Cu（OH）₂，该反应是吸热反应，加热促进水解，故产生浑浊；硫酸浓度增大，平衡逆向移动，能得到澄清的较浓的CuSO₄溶液．

解答： 解：（1）由实验方案、实验现象及结论可知，该实验探究的是温度对固体溶解快慢的影响；若要得出正确结论，加入的硫酸铜固体的质量和表面积必须完全相同，即加入同样的硫酸铜，
故答案为：温度；加入同样的CuSO₄固体；
（2）由于硫酸铜是强酸弱碱盐，铜离子在溶液中能够发生水解生成难溶的氢氧化铜，反应的离子方程式为：Cu²⁺+2H₂O?Cu（0H）₂+2H⁺，盐的水解是吸热反应，用热水溶解硫酸铜时，温度较高，促进了硫酸铜的水解，使溶液浑浊；在配制硫酸铜溶液时，加入一定量的硫酸，可以抑制硫酸铜的水解，配制出澄清的CuSO₄溶液，
故答案为：铜离子在溶液中能够发生水解生成难溶的氢氧化铜：Cu²⁺+2H₂O?Cu（0H）₂+2H⁺，盐的水解是吸热反应，用热水溶解硫酸铜时，温度较高，促进了硫酸铜的水解，使溶液浑浊；配制硫酸铜溶液时，加入一定量的硫酸，抑制硫酸铜的水解．

点评：本题考查了探究固体溶解的因素、盐的水解原理应用，题目难度不大，注意掌握探究实验方案的设计，明确盐的水解原理及配制能够水解的盐溶液时的方法．