题目内容
有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D、B与G、C与H分别是同主族元素，且C、H两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍，E与D、F在周期表中相邻，B元素能形成多种常见单质．据此回答：
（1）请写出A、H两元素的元素符号：A ，H ．
（2）B、G两元素形成的最高价氧化物的熔点由高到低的顺序是 ，判断依据是 ．
（3）D、F两元素的最高价氧化物的水化物，完全反应时的离子方程式为 ；请用离子方程式表示出，反应后的溶液显碱性的原因 ．
（4）请写出E的单质在B的最高价氧化物中燃烧的化学方程式 ；10gA元素形成的单质，完全燃烧生成液态的化合物时，放出热量为1425kJ，写出该反应的热化学方程式 ．
（1）请写出A、H两元素的元素符号：A
（2）B、G两元素形成的最高价氧化物的熔点由高到低的顺序是
（3）D、F两元素的最高价氧化物的水化物，完全反应时的离子方程式为
（4）请写出E的单质在B的最高价氧化物中燃烧的化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素能形成多种常见单质，则B为C元素；
B和G同主族，且为短周期元素，所以G为Si元素，H的原子序数大于G且H为主族元素，则H为P或S或Cl元素，A与D、B与G、C与H分别是同主族元素，且E、H两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍，则E和H的原子序数之和应该是偶数，B为碳元素，C和D的原子序数大于B，且C和H为同一主族，C为N或O或F元素；
E与D、F在周期表中相邻，E的原子序数大于D而小于F，这三种元素没有同一主族的，所以只能是同一周期，D的原子序数大于C，A和D位于同一主族，则D只能是第三周期元素，D、E、F相邻且原子序数小于14，则D只能是Na元素、E是Mg元素、F是Al元素，C、H两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍，如果A是H元素，C和H属于同一主族，则H的原子序数为16，H是S元素，C的原子序数是8，为O元素，结合物质的性质和结构解答．
B和G同主族，且为短周期元素，所以G为Si元素，H的原子序数大于G且H为主族元素，则H为P或S或Cl元素，A与D、B与G、C与H分别是同主族元素，且E、H两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍，则E和H的原子序数之和应该是偶数，B为碳元素，C和D的原子序数大于B，且C和H为同一主族，C为N或O或F元素；
E与D、F在周期表中相邻，E的原子序数大于D而小于F，这三种元素没有同一主族的，所以只能是同一周期，D的原子序数大于C，A和D位于同一主族，则D只能是第三周期元素，D、E、F相邻且原子序数小于14，则D只能是Na元素、E是Mg元素、F是Al元素，C、H两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍，如果A是H元素，C和H属于同一主族，则H的原子序数为16，H是S元素，C的原子序数是8，为O元素，结合物质的性质和结构解答．
解答：
解：（1）解：A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B元素能形成多种常见单质，则B为C元素；
B和G同主族，且为短周期元素，所以G为Si元素，H的原子序数大于G且H为主族元素，则H为P或S或Cl元素，A与D、B与G、C与H分别是同主族元素，且E、H两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍，则E和H的原子序数之和应该是偶数，B为碳元素，C和D的原子序数大于B，且C和H为同一主族，C为N或O或F元素；
E与D、F在周期表中相邻，E的原子序数大于D而小于F，这三种元素没有同一主族的，所以只能是同一周期，D的原子序数大于C，A和D位于同一主族，则D只能是第三周期元素，D、E、F相邻且原子序数小于14，则D只能是Na元素、E是Mg元素、F是Al元素，C、H两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍，如果A是H元素，C和H属于同一主族，则H的原子序数为16，H是S元素，C的原子序数是8，为O元素，
（1）通过以上分析知，A是Li元素，H是S元素，故答案为：Li；S；
（2）B、G两元素形成的最高价氧化物分别是二氧化碳和二氧化硅，二氧化碳晶体为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体熔点高于分子晶体，所以两种氧化物的熔点从高到低顺序是：二氧化硅、二氧化碳，
故答案为：二氧化硅、二氧化碳；二氧化硅为原子晶体，二氧化碳晶体为分子晶体；
（3）D、F两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，偏铝酸根离子水解生成偏铝酸和氢氧根离子导致溶液呈碱性，AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO2
C+2MgO；
10g氢气完全燃烧生成液态的化合物时，放出热量为1425kJ，10g氢气的物质的量=
=5mol，则1mol氢气完全燃烧放出的热量为285kJ，则该反应的热化学方程式为：H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ?mol-1，
故答案为：2Mg+CO2
C+2MgO；H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ?mol-1．
B和G同主族，且为短周期元素，所以G为Si元素，H的原子序数大于G且H为主族元素，则H为P或S或Cl元素，A与D、B与G、C与H分别是同主族元素，且E、H两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍，则E和H的原子序数之和应该是偶数，B为碳元素，C和D的原子序数大于B，且C和H为同一主族，C为N或O或F元素；
E与D、F在周期表中相邻，E的原子序数大于D而小于F，这三种元素没有同一主族的，所以只能是同一周期，D的原子序数大于C，A和D位于同一主族，则D只能是第三周期元素，D、E、F相邻且原子序数小于14，则D只能是Na元素、E是Mg元素、F是Al元素，C、H两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍，如果A是H元素，C和H属于同一主族，则H的原子序数为16，H是S元素，C的原子序数是8，为O元素，
（1）通过以上分析知，A是Li元素，H是S元素，故答案为：Li；S；
（2）B、G两元素形成的最高价氧化物分别是二氧化碳和二氧化硅，二氧化碳晶体为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体熔点高于分子晶体，所以两种氧化物的熔点从高到低顺序是：二氧化硅、二氧化碳，
故答案为：二氧化硅、二氧化碳；二氧化硅为原子晶体，二氧化碳晶体为分子晶体；
（3）D、F两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O，偏铝酸根离子水解生成偏铝酸和氢氧根离子导致溶液呈碱性，AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，反应方程式为：2Mg+CO2
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10g氢气完全燃烧生成液态的化合物时，放出热量为1425kJ，10g氢气的物质的量=
| 10g |
| 2g/mol |
| 1 |
| 2 |
故答案为：2Mg+CO2
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| 1 |
| 2 |
点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，涉及热化学方程式的书写、离子方程式的书写、晶体类型的判断等知识点，正确推断元素是解本题关键，解答此种类型的习题时，要熟练元素在周期表中的位置，再结合元素原子的结构解答，难度中等．
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）上的加成反应，写出该反应产物的结构简式人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将100g的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为（ ）
| A、n（稀硝酸）＜n（烧碱）＜n（盐酸） |
| B、n（烧碱）＜n（盐酸）＜n（稀硝酸） |
| C、n（烧碱）＜n（稀硝酸）＜n（盐酸） |
| D、n（盐酸）＜n（稀硝酸）＜n（烧碱） |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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| D、足量铜与1L 18mol?L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA |