已知Ca（OH）₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应．生成Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．
（1）t₁时，开始有ClO₃^-生成的原因是．
（2）t₂时，Ca（OH）₂与Cl₂发生反应的总的化学方程式为．
（3）该石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量是mol．
（4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为

n(ClO-)

n(Cl O - 3 )

=a，则n（Cl^-）=mol（用含a的代数式来表示）．

某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液； c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定时的反应方程式：I₂+2S₂O

2- 3

=2I^-+S₄O

2- 6

）．
滴定时Na₂S₂O₃溶液应放在（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，其终点颜色变化为；加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代数式表示）．
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO₃）进行了下列实验：

顺序	步骤	实验现象
1	取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解	溶液无变化
2	滴入淀粉KI溶液，振荡	溶液无变化
3	然后再滴加稀H2SO4，振荡．	溶液变蓝色

请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：．
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中，请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸．

实验操作	实验现象及结论

已知电解NaOH溶液即电解水：2H₂O

NaOH通电

2H₂↑+O₂↑现对100g11.7%的NaCl溶液进行电解，总共通过电子0.4mol．
（1）在阴极产生的氢气的体积（按标准状况计）为．
（2）阳极产生的氧气的物质的量为．
（3）假定控制条件使Cl₂未从电解液中逸出，电解结束后经充分搅拌Cl₂与NaOH发生了完全反应，生成NaClO和部分NaClO₃．求完全反应后电解池中三种钠盐的总质量．

900K时，用足量的H₂与钠钾合金10.10g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为．

最常见、最熟知的原子晶体是周期表中族非金属元素的单质或化合物，如金刚石、二氧化硅和、，它们都有很高的熔点和硬度．

已知NaCl、MgCl₂、AlCl₃、Al₂O₃晶体的熔点依次为801℃、714℃、190℃、2000℃，其中属于分子晶体的一种晶体应是，它不适宜用作金属冶炼的电解原料．工业上这种金属的冶炼过程必须使用一种助熔剂．

铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．
（1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：
8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O═8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH
该反应中每生成lmol Cr（OH）₃时转移电子的物质的量为mol；
②步骤IV中电解Cr₂O₃的阳极反应式为．
（2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：．
（3）重铬酸铵[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N₂及Cr₂O₃等．实验室可由工业级铬酸钠（Na₂CrO₄）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：．
②（NH₄）₂Cr₂O₇受热分解制取N₂及Cr₂O₃的化学方程式为：．
③为了测定实验制得的产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液30.00mL．则该产品中（NH₄）₂Cr₂O₇的纯度为．（假定杂质不参加反应，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

【化学--选修3：物质结构与性质】
已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色（或砖红色）的F₂O和黑色的FO两种氧化物．
回答下列问题：
（1）F的原子的M层电子排布式为．
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为．（用元素符号表示）
（3）A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是．
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是．其中心原子的杂化方式为．
（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，配位数为．
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为 g/cm³．

硝酸与金的反应可表示为：4H⁺+NO₃^-+Au?NO+Au³⁺+2H₂O但金是不活泼金属，实际上该反应不能显著进行，即硝酸不能将金溶解．但王水能将金顺利溶解，生成NO和一种可溶性的离子AuCl₄^-．
（1）请写出该溶解反应的离子方程式．Au+
（2）为什么硝酸做不到的王水却能做到？请应用化学平衡移动原理解释盐酸在该反应中的主要作用．
．

碳族元素是形成化合物种类最多的元素．
（1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是；C₅H_xN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为 （选填序号）．
a．10     b．11    c．13   d．15
（2）如图是金刚石晶体的结构示意图．则关于金刚石的描述正确的是（选填序号）．
a．C-C键键角都为109°28’b．最小的环由6个C原子构成
c．可溶于非极性溶剂          d．1mol金刚石含有4mol C-C键
（3）以下比较错误的是（选填序号）．
a．稳定性SiH₄＞CH₄           b．沸点SiH₄＞CH₄
c．熔点SiC＞Si               d．键能C=C＞C-C
（4）NaBH₄是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO₂为其制备原料之一．
①配平以下制备NaBH₄的化学方程式：
□Na₂B₄O₇+□Na+□SiO₂+□H₂→□NaBH₄+□Na₂SiO₃
②反应中被还原的元素为．
（5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为．
（6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量．某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是（选填序号）．
a．氧元素的相对原子质量    b．硅元素的相对原子质量    c．钠元素的相对原子质量．