方沸石是常见的似长石矿物，为含水的钠铝硅酸盐．在玄武岩、辉绿岩、花岗岩、片石岩和洞穴中及碱性湖底沉积中会有它们的存在．
（1）方沸石的组成元素中，原子核外电子有3种能量状态的元素是（填元素符号），原子核外M层上有2个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式是．
（2）方沸石的组成元素中，具有相同电子层结构的离子其离子半径由小到大的顺序，属于第三周期的非金属元素，与氧元素形成的氧化物属于晶体．
（3）元素周期表中与氧元素相邻，且非金属性比氧元素强的是（填元素符号），能说明它的非金属性比氧强的1个化学方程式是．

某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸馏水洗净；
D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2 次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）→C→→B→→→．
（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是．
（3）D步操作中液面应调节到，尖嘴部分应．
（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是，

如图是用0.1000mol?mol^-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
（1）仪器A的名称是．
（2）某次滴定前、后盛放盐酸滴定管中液面的位置如图所示．读数：滴定前为mL，滴定后为mL．
（3）实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示． 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是（保留四位有效数字）．

实验 编号	待测NaOH溶液的体积（mL）	滴定前盐酸的 体积读数（mL）	滴定后盐酸的 体积读数（mL）
1	20.00	1.20	23.22
2	20.00	2.21	24.21
3	20.00	1.50	23.48

（4）判断到达滴定终点的实验现象是．

取10.00g NaNO₃加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51%，则氧的质量分数为（保留2位小数）．

【化学--选修2：化学与技术】
高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：
已知：①2KOH+Cl₂═KCl+KClO+H₂O（条件：温度较低）；②6KOH+3Cl₂═5KCl+KClO₃+3H₂O（条件：温度较高）；③2Fe（NO₃）₃+2KClO+10KOH═2K₂FeO₄+6KNO₃+3KCl+5H₂O．
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式；
（3）K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因；
（4）与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为．
（5）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是①，②；
（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，副产品是（写化学式）．

工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I^-制取I₂，其流程如图：
（1）向废水中加入NaNO₂并调节pH＜4，写出反应的离子方程式．
（2）用活性炭吸附生成的单质碘的目的是，用浓、热NaOH洗脱吸附的碘的化学方程式为．
（3）从调节pH后所得的溶液中获取碘，工业上可用热空气吹出，其原因是；若取少量该溶液在实验室中分离得到单质碘，需要进行的操作为．
（4）流程中生成的NO尾气有毒，工业上将其与O₂按一定比例通入NaOH制备NaNO₂，写出反应的化学方程式：．
（5）工业上虚框内流程还可用如图操作代替，评价如图流程的优点（写出一条）．

某校化学兴趣小组进行了下列三项实验活动：
（1）探究草酸（H₂C₂O₄）与高锰酸钾溶液在 不同条件下反应的快慢；
（2）测定草酸晶体的纯度；
（3）探究Fe²⁺和I^-还原性的强弱．
已知：①Mn0₄^_在酸性环境下的还原产物是Mn²⁺；②草酸是二元弱酸．
Ⅰ．探究草酸与髙锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管，分别加入0.10mol/L的草酸溶液5mL，按以下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应．四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都 为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所 示（表中“一”表示未加入该试剂）．

实验 编号	反应温度 （利用水浴加热）	稀硫酸 溶液	MnSO4固体	0.10mol/L KMnO4溶液	褪色 时间
1	650C	----	---	1mL	1OOs
2	650C	10滴	---	1mL	90s
3	750C	10滴	----	1mL	40s
4	750C	10滴	加入少许	1mL	3s

根据以上4组实验，可以得出的结论主要有
Ⅱ．测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）Wg；配制成250mL溶液；每次移取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操 作2-3次．请回答：
（1）实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶 外还需要的一种玻璃仪器是
（2）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为．
（3）若滴定过程中平均消耗酸性髙锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为（以含W、V的表达式表示）．
Ⅲ．探究Fe²⁺和I^-还原性的强弱
【猜想假设】假设1：Fe²⁺还原性比I^-强；假设2：I^-还原性比Fe²⁺强．
【实验验证】请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．

实验步骤	预期现象和结论
将很少量Cl2通入过量的FeI2溶液中； 取少量反应后溶液分置于A、B两试管中；往A中滴加    溶液．振荡： 往往B中滴加    溶液．振荡?	若   ． 则假设1成立； 若   ． 则假设2成立．

【思考与拓展】请你设计一个简单方案，证明I^-的还原性强于Fe²⁺ （写出实验步骤及现象）：

以下多种方法均可将二碳原子（C₂）化合物延长变成三碳原子（C₃）化合物．
（1）溴乙烷在一定条件下与NaCN发生取代反应，写出该反应产物的结构简式．
（2）乙醛在一定条件下与氢氰酸（HCN）发生羰基（）上的加成反应，写出该反应产物的结构简式．
（3）C₂H₅-MgBr（一种金属有机物）与CO₂的一个羰基发生加成反应生成某中间产物，该中间产物经水解后变成丙酸．写出该中间产物的结构简式．
（4）乙醛在一定条件下与甲醛反应，变成3-羟基丙醛．该反应类型是．其中羟基氢源自反应物中的基．

不影响H₂O的电离平衡的粒子是（　　）

如图是一个盐桥中充满饱和KCl溶液的锌铜原电池装置，下列分析正确的是（　　）