下列说法不正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液中c（OH-）大于c（HCO3-） |
| B、水的离子积常数为KW，若溶液中c2（OH-）=KW，溶液pH可能小于7 |
| C、1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大 |
| D、在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动 |
室温时，在0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
| A、升温至30℃ |
| B、降温 |
| C、加入NaOH溶液 |
| D、加入稀HCl |
下列化学式表示的一定是纯净物的是（ ）
| A、C3H8 |
| B、C12H22011 |
| C、C2H402 |
D、 |
能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（ ）
| A、氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 |
| B、氨水和稀盐酸反应 |
| C、Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 |
| D、二氧化碳通入澄清石灰水中 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、在0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| B、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A） |
| C、NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+） |
| D、常温下，将50mL0.1 mol?L-1的盐酸与100mL0.1 mol?L-1的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |
关于钠原子和钠离子，下列叙述的正确是（ ）
| A、它们的化学性质相似 |
| B、它们电子层数相同 |
| C、钠原子半径比钠离子半径小 |
| D、钠原子、钠离子均为同一元素 |
下列实验I～Ⅳ中，正确的是（ ）
| A、实验Ⅰ：配置一定物质的量浓度的溶液 |
| B、实验Ⅱ：除去Cl2中的HCl |
| C、实验Ⅲ：用水吸收NH3 |
| D、实验Ⅳ：石油的分馏 |
组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时的同分异构体数目为（ ）
| A、6种 | B、9种 |
| C、12种 | D、15种 |
已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8 mol?L-1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL0.0l mol?L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（ ）
| A、溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+） |
| B、溶液中先产生的是AgI沉淀 |
| C、AgCl的KSP的数值为1.69×10-10 |
| D、若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀 |
某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这儿种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（ NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．
则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（ NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．
则关于原溶液的判断中不正确的是（ ）
| A、肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32- |
| B、肯定存在的离子是SO32-、Br-； Na+、K+离子至少有一种存在 |
| C、无法确定原溶液中是否存在Cl- |
| D、若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断有影响 |