Ⅰ（1）乙醇分子中不同的化学键如图，对乙醇的反应中应如何断键和对应的方程式是：

反应	断键	对应的化学方程式
乙醇和钠的反应
乙醇和乙酸浓硫酸共热
在银催化下和氧气作用

Ⅱ根据你学习过的知识和提供的试剂，仪器，实现上述某一转化，并验证该转化后的有机化合物．试剂：无水乙醇、光亮的铜丝、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液．仪器：试管、试管夹、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴．
（1）写出该转化的实验现象：
（2）生成的产物的官能团的名称是：
（3）已知结构相似的物质，具有相似的化学性质．试利用这一原理验证乙醇的转化成的有机物：首先配制试剂，写试剂名称：然后将该试剂与与被验证的有机化合物混合（步骤和现象）．

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法．
该法的工艺流程为：CrO₄^2-

H+

①转化

Cr₂O

2- 7

Fe+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显色；向该溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄
为黄色沉淀）则平衡移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是（选填编号）
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同    B．2υ（Cr₂O₇^2-）=υ（CrO₄^2-）   C．溶液的颜色不变
（3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应（选填编号）．
A．平衡常数K值可以不改变      B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
C．Cr₂O₇^2-的浓度一定增大      D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
（4）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．
（5）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
带温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至．
方法2：电解法．
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（6）用Fe做电极的原因为．
（7）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有．

现有下列九种物质：①H₂；②铝；③CuO；④CO₂；⑤稀H₂SO₄；⑥稀硝酸；⑦氨水；⑧Ba（OH）₂固体；⑨熔融Al₂（SO₄）₃，用序号回答下列问题．；
（1）上述物质中，属于碱的是．
（2）上述物质或溶液中若两两反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，则对应的两种物质是．
（3）上述物质或其溶液若两两反应生成氢气，则对应的两种物质的组合分别是．
（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为．
（5）在⑧的溶液中通入过量的④，写出总反应的离子方程式．
（6）在特殊条件下，②与⑧发生反应的化学方程式为：8Al+30HNO₃=8Al（NO₃）₃+3X+9H₂O，该反应中X的化学式是，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是，当有8.1g Al发生反应时，转移电子的物质的量为．

碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍．一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同的基团．且B的核磁共振氢谱显示有3组不同的峰．
（1）A的分子式是．
（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等且生成水的量也相等的是（填序号）．
A．C₅H₁₂O₃        B．C₄H₁₀           C．C₆H₁₀O₄         D．C₅H₁₀O
（3）①B的结构简式是．
②A不能发生的反应是（填序号）．
A．取代反应    B．消去反应    C．酯化反应    D．还原反应
（4）A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，该异构体的结构简式是：．

人体血液里Ca²⁺离子的浓度一般采用mg/mL来表示．加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出．试回答：
（1）现需要80mL 0.02mol/L 标准KMnO₄溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和；配制时，KMnO₄溶液应用强酸酸化，本实验选择作酸化剂．若选择HNO₃酸化，则结果可能（偏大，偏小，不变）
（2）草酸跟KMnO₄反应的离子方程式为：．
（3）滴定时，根据现象，即可确定反应达到终点．
（4）滴定的实验数据如下所示：

实验编号	待测血液的体积/mL	滴入KMnO4溶液的体积/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

经过计算，血液样品中Ca²⁺离子的浓度为mg/mL．
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．以AgNO₃标准溶液测定Cl^-为例：终点前：Ag⁺+Cl^-=AgCl （白色）   终点时：2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄（砖红色）
这是因为AgCl溶解度比Ag₂CrO₄更的缘故．

已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增．X元素的一种核素只由质子和电子构成，Y元素是气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，Z元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物发生化合反应生成盐，W原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．回答下列问题：
（1）元素X与元素W形成的原子个数比为1：1的化合物中的化学键是．元素Y与元素W形成的原子个数比为1：1的化合物在工业上的一种重要用途是．元素X与元素Y形成的原子个数比为1：1的化合物能在浓硫酸作用下与浓硝酸反应，其化学方程式为．
（2）元素Z与元素X形成的原子个数比为1：2的化合物和元素Z与元素W形成的原子个数比为1：2的化合物均用作火箭推进剂，写出它们燃烧反应的化学方程式．
（3）X、Y和W可组成一化合物，其原子个数比为6：2：1．该化合物能与酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液反应生成Cr³⁺等物质，其离子方程式为．
（4）X、Y、Z和W可组成化合物，其原子个数比为5：1：1：3．该化合物化学式为，该化合物与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．
（5）X、Y、Z和W可组成化合物，其原子个数比为4：1：2：1．该化合物是一种常见的化肥，其结构简式为．

X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol?L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol/L的溶液	X	Y	Z	W
PH	12	2	8.5	4.5

（1）X、W的化学式分别为、．
（2）W的电离方程式为．
（3）25℃时，Z溶液的pH＞7的原因是（用离子方程式表示）．
（4）将X、Y、Z各1mol?L^-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为．
（5）Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为．

聚丙烯酸钠（单体为：CH₂=CHCOONa） 是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业、植树造林时的抗旱保水．下列关于聚丙烯酸钠的说法正确是（　　）

某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是（　　）

下列表述正确的是（　　）