铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（ ）
| A、正极反应为：Cu2++2e-═Cu |
| B、电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
| C、在外电路中，电子从负极流向正极 |
| D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
已知25℃时，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，饱和BaCO3溶液和饱和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2+）大 |
| B、25℃时，若向BaCO3的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，则c（Ba2+）增大 |
| C、25℃时，若将BaSO4与饱和Na2CO3溶液充分混合，则BaSO4与Na2CO3不能反应 |
| D、25℃时，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp比在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 |
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
| A、装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 |
| B、可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 |
| C、利用装置③实现NaOH溶液滴定盐酸 |
| D、利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜 |
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| B、硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH- |
| C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应：2H2O+O2+4e-═4OH- |
| D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O |
设NA表示阿伏伽德罗常数，则（ ）
| A、常温常压下，18g O2含有氧原子数为NA |
| B、标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA |
| C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| D、2.1g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.1NA |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-） |
| C、已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者 |
| D、浓度均为0.1 mol?L-1的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：③＞②＞① |
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、K+、Na+、SO42-、CO32- |
| B、NH4+、Na+、SO42-、OH- |
| C、H+、K+、HCO3-、Cl- |
| D、Al3+、K+、OH-、NO3- |
在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是（ ）
| A、0.01mol/L CH3COOH |
| B、0.01mol/L HNO3 |
| C、pH=2的H2SO4溶液 |
| D、pH=2的CH3COOH溶液 |
在25℃下，测得一定浓度的 （NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、NH3?H2O四种溶液中c （NH4+）相等，这四种溶液的浓度分别为a mol?L-1、b mol?L-1、c mol?L-1、d mol?L-1，则下列判断正确的是（ ）
| A、a=b=c＞d |
| B、d＞b＞a＞c |
| C、d＞b＞c＞a |
| D、c＞a＞b＞d |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、铜和稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | ||
B、碳酸氢钠溶于盐酸反应：CO
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| C、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | ||
D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2H++2OH-+SO
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