题目内容
已知25℃时，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，饱和BaCO3溶液和饱和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2+）大 |
| B、25℃时，若向BaCO3的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，则c（Ba2+）增大 |
| C、25℃时，若将BaSO4与饱和Na2CO3溶液充分混合，则BaSO4与Na2CO3不能反应 |
| D、25℃时，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp比在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、根据化学式结构相似的沉淀，Ksp越大，则溶解度越大；
B、BaCO3的沉淀溶解平衡移动分析；
C、难溶电解质的溶解平衡中，Qc=c（CO32-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3 ），开始转化为BaCO3；
D、Ksp只与温度有关．
B、BaCO3的沉淀溶解平衡移动分析；
C、难溶电解质的溶解平衡中，Qc=c（CO32-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3 ），开始转化为BaCO3；
D、Ksp只与温度有关．
解答：
解：A、化学式结构相似的沉淀，Ksp越大，则溶解度越大，所以饱和BaCO3溶液和饱和BaSO4溶液相比，前者的c（Ba2+）大，故A正确；
B、BaCO3的悬浊液中存在BaCO3（s）?CO32-（aq）+Ba2+（aq），CO32-水解显碱性，NH4+的水解显酸性，二者相互促进，使CO32-浓度减小，沉淀溶解平衡正移，则c（Ba2+）增大，故B正确；
C、难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c（CO32-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3 ），开始转化为BaCO3；所以BaSO4在一定条件下能转化成BaCO3，故C错误；
D、Ksp只与温度有关，不随浓度的变化而变化，所以25℃时，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp与在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp相同，故D错误；
故选AB．
B、BaCO3的悬浊液中存在BaCO3（s）?CO32-（aq）+Ba2+（aq），CO32-水解显碱性，NH4+的水解显酸性，二者相互促进，使CO32-浓度减小，沉淀溶解平衡正移，则c（Ba2+）增大，故B正确；
C、难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c（CO32-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3 ），开始转化为BaCO3；所以BaSO4在一定条件下能转化成BaCO3，故C错误；
D、Ksp只与温度有关，不随浓度的变化而变化，所以25℃时，BaCO3在10 mL 0.1 mol?L-1氨水中的Ksp与在10 mL 0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp相同，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，难度较大．
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