Ⅰ．已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）；△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44.0kJ?mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：．
Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；△H＞0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为．
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）．
①v_正（CH₃OH）=3v_逆（H₂）　  
②混合气体的密度不变　 
③混合气体的平均相对分子质量不变     
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化     
⑤CO₂和H₂的浓度之比为1：3
（3）图1中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH₃OH（g）和2mol H₂O（g），向B容器中充入1.2mol CH₃OH（g）和2.4mol H₂O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH₃OH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

Ⅲ．如图2甲、乙是电化学实验装置．请回答下列问题：
（1）若两池中均盛放CuSO₄溶液
①甲池中石墨棒上的电极反应式为．
②如果起始时乙池盛有200mL CuSO₄溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0.8g CuO，则其电解后的pH为（忽略溶液体积的变化）．
（2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为．

实验室欲配制100mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液，试回答：
（1）实验中用不到的仪器是：；
A．烧杯    B．圆底烧瓶    C．100mL容量瓶    D．胶头滴管    E．玻璃棒
（2）配制时应称取Na₂SO₄g；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是．
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
C．定容时俯视液面
D．配制时容量瓶没有干燥．

（1）按系统命名法为下列有机物命名：
①，②；
（2）根据名称写出有机物结构简式：2，5-二甲基-4-乙基庚烷；
（3）戊烷（C₅H₁₂）的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写戊烷此同分异构体的结构简式：；
（4）有两种有机物都含有碳92.3%，含有氢7.7%，第一种有机物对氢气的相对密度为13，第二种有机物的蒸气密度为3.49g/L（已折算成标准状况下的值），则第一种有机物的结构简式为，第二种有机物的分子式为．

某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H₂O
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：．
（2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是（填俗名）：A或，B．
（3）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：．
（4）若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：．
（5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C是，D是．

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（l）下列关于氯水的叙述正确的是（填写序号）．
A．氯水中存在两种电离平衡
B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
C．向氯水中通入氯气，

c(H+)

c(ClO-)

减小
D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^- ）+c（ClO^-）
（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H2CO3
电离平衡常数	K=3.0×10-8	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因．
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．
如图是WI₂（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II（从t₂开始）的反应温度为T₂，且T₂＞T₁．
则：①该反应的△H0（填“＞、=或“＜”）
②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v（I₂）=．
③下列说法中不正确的是（填序号），
A．利用该反应原理可以提纯钨
B．该反应的平衡常数表达式是K=

c(WI2)

c(W)?c(I2)

C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂]越易变为W而重新沉积到灯丝上
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol?L^-1的混合液中，滴加6mL 0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是，溶液中离子浓度由大到小的顺序是
[不考虑H⁺和OH^-．25℃时K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgI）=8.3×10^-17]．

某课外活动小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应测定乙炔的相对分子质量，下图是测定装置的示意图：

（1）在装置A中，将电石（CaC₂）和饱和食盐水中的水反应制取乙炔（C₂H₂），B中的CuSO₄用于除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等还原性气体．
（2）请配平C₂H₂与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式（在横线中填计量系数）：
C₂H₂+KMnO₄+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
（3）实验前D中含有x mol的KMnO₄，实验时向D中通入一定量的乙炔直至酸性KMnO₄溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，请通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（请用含字母x、y的代数式表示）：（不写计算过程）．
（4）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是：．
A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的酸性KMnO₄溶液
B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C．通入过量纯净的乙炔气体于酸性KMnO₄溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
（5）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，请你用简要的文字说明改进的措施．

实验室以常温均为气态的X和Y为反应物合成有机物Z．当向密闭容器中充入2mol X和1mol Y．在一定条件下建立如下平衡：2X（g）+Y（g）?Z （g）
（1）其他条件不变，向上述平衡体系中再充一定量的Z，重新建立平衡的过程中正反应速率如何变化？（填“加快”、“减慢”或“不变”）．重新建立平衡后与原平衡相比，X的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．“绿色化学”要求从根本上消灭污染．其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．若上述反应是工业生产中按“绿色化学”要求合成的有机物Z是甲醇，则X为 Y为．

在下图转化关系中，固体甲的焰色反应呈黄色，M为常见的液体物质，I为一常见金属，酸G是重要的化工产品和化工原料；固体H嚣溶解在A溶液和酸G中，且H为良好的耐火材料（图中部分产物没有列出）．

（l）固体甲与液体M反应的方程式为．A溶液与固体H反应的离子方程式为．
（2）固体乙的化学式为．液体M的电子式为．
（3）反应①～⑦中属于氧化还原反应的为（填写反应序号）．
（4）若I与C的稀溶液不反应，只能与G的浓溶液在加热条件下反应，则反应⑦的化学方程式为．
（5）若由黄铁矿（FeS₂）与气体B反应来生产气体E，且每生成1mol E放出426.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为．

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是（　　）