卤素单质的性质活泼.卤素的化合物应用广泛.运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．(l)下列关于氯水的叙述正确的是．A．氯水中存在两种电离平衡B．向氯水中通入SO2.其漂白性增强C．向氯水中通入氯气.c(H+)c(ClO-)减小D．加水稀释氯水.溶液中的所有离子浓度均减小E．加水稀释氯水.水的电离平衡向正反应方向移动F．向氯水中加少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
（l）下列关于氯水的叙述正确的是

（填写序号）．
A．氯水中存在两种电离平衡
B．向氯水中通入SO₂，其漂白性增强
C．向氯水中通入氯气，

c(H+)

c(ClO-)

减小
D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^- ）+c（ClO^-）
（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为

．
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HClO	H₂CO₃
电离平衡常数	K=3.0×10^-8	K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11

写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式

．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因

．
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点．一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I₂（g）?WI₂（g）．为模拟上述反应，准确称取0.508g碘、0.736g金属钨置于50.0mL的密闭容器中，加热使其反应．
如图是WI₂（g）的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t₂时间段）的反应温度为T₁，曲线II（从t₂开始）的反应温度为T₂，且T₂＞T₁．
则：①该反应的△H

0（填“＞、=或“＜”）
②从反应开始到t₁时间内的平均反应速率v（I₂）=

．
③下列说法中不正确的是

（填序号），
A．利用该反应原理可以提纯钨
B．该反应的平衡常数表达式是K=

c(WI2)

c(W)?c(I2)

C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI₂]越易变为W而重新沉积到灯丝上
（5）25℃时，向5mL含有KCl和KI浓度均为0.1mol?L^-1的混合液中，滴加6mL 0.1mol?L^-1的AgNO₃溶液，先生成的沉淀是

，溶液中离子浓度由大到小的顺序是

[不考虑H⁺和OH^-．25℃时K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（AgI）=8.3×10^-17]．

考点：氯气的化学性质,化学平衡的影响因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,卤族元素

分析：（1）氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡；向氯水中通入SO₂，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱；当氯水饱和时再通氯气，

c(H+)

c(ClO-)

不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大；加水稀释氯水，溶液中的OH^-浓度增大；加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动；向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）；
（2）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气；
（3）由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠；
（4）①根据温度对化学平衡的影响规律来分析；
②根据公式v=

△c

△t

来计算反应速率；
③平衡常数表达式中不出现固体；
（5）根据溶度积判断反应程度，以此比较离子浓度大小．

解答： 解：（1）A．氯水中存在次氯酸的电离和水的电离两种电离平衡，故A正确；
B．向氯水中通入SO₂，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱，故B错误；
C．当氯水饱和时再通氯气，

c(H+)

c(ClO-)

不变，若氯水不饱和再通氯气酸性增强会抑制次氯酸的电离，故比值增大，故C错误；
D．加水稀释氯水，溶液中的OH^-浓度增大，故D错误；
E．加水稀释氯水，酸性减弱，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动，故E正确；
F．向氯水中加入少量固体NaOH，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推导出：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故F正确；
故答案为：AEF；
（2）工业用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应的方程式为2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（3）由于次氯酸的酸性介于碳酸的两级电离常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应只能生成碳酸氢钠，
方程式为NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃，生成的HClO不稳定，见光分解：2HClO

光照

2HCl+O₂↑，ClO^-与Cl^-在酸性条件下发生氧化还原反应生成，离子方程式为ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，
故答案为：NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃、2HClO

光照

2HCl+O₂↑；ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O；
（4）①根据图示，温度越高，WI₂（g）的物质的量反而越小，即平衡向左进行，而升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以逆向是吸热方向，正向是放热的，故△H＜0，
故答案为：＜；
②从反应开始到t₁时间内，结合图象，生成WI₂（g）的物质的量为1.8×10^-3mol，所以碘单质的物质的量减少1.8×10^-3mol，根据公式v=

△c

△t

1.8×10-3mol

0.05L

t1tmin

0.036

mol?L^-1?min^-1，故答案为：

0.036

mol?L^-1?min^-1；
③A．通过碘与钨的反应可分离、提纯钨，然后再加高温度下，通过碘易升华的性质分离碘和钨，故A正确；
B．固体单质W不列入表达式中，故B错误；
C．灯丝附近温度越高，化学平衡越向着吸热方向即逆向进行，灯丝附近区域WI₂越易变为W而重新沉积到灯丝上，故C正确，
故答案为：B；
（5）碘化银的溶度积最小，越容易生成，溶液混合反应之后，溶液的组成为：含有0.001mol的钾离子，0.0006mol的硝酸根离子，以及0.0004mol的氯离子，碘化银沉淀生成，碘离子全沉淀，氯化银沉淀也产生，均为0.0005mol但是AgCl的电离程度大，则离子浓度大小顺序为c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），
故答案为：AgI；c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）．

点评：本题综合考查氯气和氯水的性质，题目较为综合，难度较大，注意把握题给信息，根据反应的现象判断生成物进而书写相关反应的方程式．