二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-10.0MPa，温度230-280℃）进行下列反应
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
（1）对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号字母）
a．n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃）=n（H₂O）       b．容器内压强保持不变
c．H₂O（g）的浓度保持不变           d．CH₃OH的消耗速率与CH₃OCH₃的消耗速率之比为2：1
（2）对于反应③，若要提高CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为（填写序号字母）
a．加入一定量的H₂O（g）                    b．降低反应温度
c．加入催化剂                             d．缩小容器体积
（3）在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0mol?L^-1，c（H₂）=2.4mol?L^-1，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内H₂的平均反应速率为；在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为c（CO）=4.0mol?L^-1，c（H₂）=amol?L^-1，达到平衡后，c（CH₃OH）=2.0mol?L^-1，则a=．
（4）催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=；已知830℃时反应③的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数K1.0 （填＞或＜或=）
（5）9.2g二甲醚完全燃烧生成液态水和CO₂时放出291.0kJ热量，则二甲醚燃烧的热化学方程式为，二甲醚的燃烧热为．

木炭与浓硫酸反应可表示为：C+2H₂SO₄（浓）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（1）该反应的反应物和生成物中，属于氧化物的是．
（2）木炭作（填“氧化剂”或“还原剂”），硫酸（填“被氧化”或“被还原”）．
（3）若消耗了1mol H₂SO₄，则生成mol SO₂．

已知可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＞0，请回答下列问题：
（1）若要增大CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为．
A．加入一定量CO       B．加入一定量H₂O（g）            C．升高反应温度    
D．缩小容器体积        E．加入某物质作催化剂            F．分离出一定量CO₂
（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1 mol?L^-1，c（H₂O）=2.4 mol?L^-1，达到平衡后，CO的转化率为60%，此时H₂O的转化率为．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4 mol?L^-1，c（H₂O）=amol?L^-1；达到平衡后，c（CO₂）=2 mol?L^-1，a=mol?L^-1．

部分金属可以与水在一定条件下发生反应．
（1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，待完全反应后，向其中滴加酚酞溶液．
①钠与水反应的化学方程式是．
②上述实验过程中，可观察到的实验现象有（填选项序号），产生现象b的原因是．
a．钠浮在水面  
b．钠熔成小球   
c．钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶声，逐渐消失
d．反应后向烧杯中滴加酚酞溶液，溶液呈红色
（2）铁粉可以与水蒸气在高温下反应，生成 （填化学式）和氢气．

右图是铜与稀硝酸反应的实验装置图，请回答下列问题：
（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式．
（2）检验该装置气密性的方法是．
（3）烧瓶中可观察到的现象是：铜片溶解、、．

有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KCl、Na₂CO₃、MgCl₂中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．
根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有，一定没有，可能有．

氢气将会成为21世纪最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：
CH₄（g）+

1

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+216kJ/mol…②
（1）下列说法不正确的是．
A．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+504kJ/mol
B．当反应①中υ（CH₄）_正=υ（CO）_正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6：1
（2）工业上常采用甲烷与水蒸气作用制氢气，为何不用其他的烃与水蒸气作用制取氢气？．
（3）工业上将CH₄和水蒸气反应后的混合气体，再进行CO（g）+H₂O（g）?H₂ （g）+CO₂（g）△H＜0，再在1000℃下，用过高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气．高压高温处理的理由是：．
（4）某研究机构拟利用反应②产生的原料气，先分离出H₂合成氨，再利用下列反应合成尿素：

该工艺的优点是（列举一条）．
（5）某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为．

根据可逆反应：AsO₄^3-+2I^-+2H⁺?AsO₃^3-+I₂+H₂O，设计如图所示实验装置．B烧杯中装有Na₃AsO₄和Na₃AsO₃溶液，A烧杯中装有I₂和KI溶液．两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电．C₁、C₂棒为惰性电极．进行如下操作：

①向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；
②若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转．
试回答以下问题：
（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之；
（2）操作①过程中，C₁棒上发生的电极反应式为：，操作②过程中C₂棒上发生的电极反应式为：．

（1）AlCl₃溶液加热蒸干后灼烧所得固体是，
（2）Al₂（SO₄）₃溶液加热蒸干所得固体是，Al₂（SO₄）₃水解的离子方程式为．

请用适当的化学用语填空．
（1）Na₂CO₃水解的离子方程式：；
（2）H₂S电离方程式：；
（3）AlCl₃水解的离子方程式：；
（4）在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：；
（5）碱性氢氧燃料电池的两极电极方程式
负极：；正极：．
（6）写出NaHCO₃溶液中的离子浓度关系
c（H⁺）+c（Na⁺）=；
c（Na⁺）=．