Question

已知可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＞0，请回答下列问题：
（1）若要增大CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为

 

．
A．加入一定量CO       B．加入一定量H₂O（g）            C．升高反应温度    
D．缩小容器体积        E．加入某物质作催化剂            F．分离出一定量CO₂
（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1 mol?L^-1，c（H₂O）=2.4 mol?L^-1，达到平衡后，CO的转化率为60%，此时H₂O的转化率为

 

．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4 mol?L^-1，c（H₂O）=amol?L^-1；达到平衡后，c（CO₂）=2 mol?L^-1，a=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：（1）增大CO的转化率应使平衡向正反应方向移动；
（2）据方程式结合三段式列式计算；
（3）利用平衡常数计算．

解答： 解：（1）A、加入一定量CO，虽然平衡向正反应方向移动，但加入的多，转化的少，CO的转化率减小，故A错误；      
B、加入一定量H₂O，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故B正确；
C、该反应的正反应为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故C正确；
D、缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，转化率不变，故D错误；
E、加入某物质作催化剂，平衡不移动，转化率不变，故E错误；
F、分离出一定量CO₂，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故F正确，
故答案为：B、C、F；
（2）到平衡后，CO的转化率为60%，则CO的转化的物质的量浓度为1mol/L×60%=0.6mol/L，依据化学平衡三段式列式得到
              CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）  1        2.4      0       0
变化量（mol/L）  0.6      0.6      0.6     0.6
平衡量（mol/L） 0.4       1.8      0.6     0.6
根据反应的方程式可知H₂O的浓度变化量为0.6mol/L，所以水的转化率为：

0.6mol/

2.4mol/L

=25%；
故答案为：25%；
（3）由②可知该温度下的平衡常数为：

0.6×0.6

0.4×1.8

=

1

2

，
反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol?L^-1，c（H₂O）=amol?L^-1；达到平衡后，c（CO₂）=2mol?L^-1，则生成的H₂为2mol?L^-1，
平衡时c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=（a-2）mol?L^-1；
温度不变，则平衡常数不变，则

2×2

2×(a-2)

=

1

2

，a=6；
故答案为：6．

点评：本题考查化学平衡的有关计算，题目难度中等，注意掌握影响平衡移动的因素，把握平衡常数的计算和应用．