沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为K_sp，对于某沉淀溶解平衡：
M_mA_n（s）?mMⁿ⁺（aq）+nA^m-（aq），K_sp=[c（Mⁿ⁺）]^m?[c（A^m-）]ⁿ．
（1）常温时，Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-38，要使溶液中的Fe³⁺沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe³⁺）＜10^-5mol?L^-1），则溶液的pH最小为．
（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）₂达到饱和，此时溶液的体积约为100mL，则该温度下Ca（OH）₂的溶度积常数K_sp=．（写出计算过程）

在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物．试推断：

（1）写出下列物质的化学式：
A： B：  G：
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
C→F的离子方程式
C→E的化学方程式
H→I的化学方程式．

常温下，3种一元酸和NaOH溶液等体积混合，实验情况如下表：

	一元酸	c（一元酸）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合液的pH
实验一	HA	0.1	0.1	pH=a
实验二	HB	0.12	0.1	pH=7
实验三	HC	0.2		pH＞7

（1）分析实验一，如何根据a值判断HA是强酸还是弱酸？．
（2）分析实验二，判断：将等体积、等浓度的HB溶液与NaOH溶液混合，混合后溶液中c（A^-）c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）实验三，混合液中离子浓度由大到小的顺序是．

下列各化学反应中，盐酸均是反应物．利用盐酸弱氧化性的是（填下列选项的序号，下同），利用盐酸的弱还原性的是：只利用盐酸的酸性的是．
①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑    ②Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑    ③2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

下列各组物质
①CH₄和C₃H₈                          ②醋酸和乙酸
③        ④氕、氘、氚
请将正确的序号填在横线上：
属于同种物质的是；互为同位素的是；
互为同系物的是；互为同分异构体的是．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素A、B、C、D，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．E元素是地壳中含量最多的金属元素；F元素的原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）甲为A的某种核素，其核内中子数比质子数多1个，则甲的符号为，D在周期表中的位置
．
（2）A、B、C、F中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子书：
．
（3）由A～F中的两种元素的原子按1：1组成常见液态化合物乙，其水溶液易被催化分解，可使用的催
化剂为（填字母）     a．MnO₂    b．FeCl₃    c．Na₂SO₃
（4）由A～F中的元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如下反应（部分反应条件省略）：
反应①的离子方程式为；反应③的化学方程式为．

A、B、C、D、E分别为周期表前20号的五种元素．已知它们都不是稀有气体，且原子序数依次递增，其中AE同族，BD同族，A与C能形成原子个比为1：1和2：1的液态化合物X和Y，D为良好的半导体材料．试推断：
（1）B的元素名称，E的原子结构示意图．
（2）写出X的分子式，X能与SO₂反应生成一常见的酸，写出该反应的化学方程式．
（3）写出工业上制取单质D的化学方程式．

解释下列事实：
（1）饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，其原因是．
（2）常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，其原因是．
（3）氨水呈弱碱性，其原因是（用离子方程式表示）：．

有硫酸和硝酸的混合溶液100mL，将其平均分为两等份．向其中一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，然后将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得其质量为9.32g；向另一份溶液中滴加4.00mol?L^-1的NaOH溶液25.0mL恰好完全中和．求：
（1）原混合液中硫酸的物质的量浓度；
（2）原混合液中硝酸的物质的量浓度；
（3）若将9.6g铜片投入到原混合液体中，则标准状况下能生成气体多少毫升？
（假设还原产物只有NO）

某非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体，D为二元强酸，A

O2

B

O2

C

H2O

D
①写出A的原子结构示意图：．
②把B通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀化学式为：
③D的浓溶液在加热的条件下可与Cu反应，该反应的化学方程式为：．