某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，产生大量无色气体．
4．将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中	E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：．
（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液等．
仪器：①，试管，试管夹，烧杯，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等．
（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式填在答题卷上）
（4）实验结论：．

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物．
（1）NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是．
（2）Mg₃N₂遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体．该反应的化学方程式为．
（3）叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，可部分电离出H⁺和N₃^-，请写出两种与N₃^-互为等电子体的分子．
（4）Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物．
配合物Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位数为，Co³⁺与NH₃之间的作用属于（选填“离子键”、“配位键”、“范德华力”、“氢键”）．
（5）NaN₃与KN₃相比，NaN₃的晶格能KN₃的晶格能（填“＞”、“=”或“＜”）．

尿素的生产通常是在高温高压的条件下，经历两步反应实现：

	化学方程式	焓变 △H/kJ?mol-1	活化能E/kJ?mol-1
甲铵生成	2NH3（1）+CO2（1）?NH4COONH2（1）	-100.5	101.2
甲铵脱水	NH4COONH2（1）?（NH2）2CO（1）+H2O（1）	+27.6	189.1

已知甲铵生成反应一般情况下几乎能够完全进行．请回答下列问题：
（1）甲铵脱水反应随着温度的升高，该反应平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．尿素合成的总反应速率取决于甲铵（填“生成”或“脱水”）反应（提示：多步反应的总速率取决于慢反应）．
（2）2NH₃（1）+CO₂（1）?（NH₂）₂CO（1）+H₂O（1）△H=kJ?mol^-1．对于液相反应常用某组分B达到平衡时的物质的量分数x（B）表示平衡常数（记作Kx），则该反应的平衡常数表达式Kx=．
（3）尿素合成过程中通过控制温度、NH₃和CO₂的物质的量比（氨碳比a）、生成物H₂O和反应物CO₂的物质的量比（水碳比）等因素来提高CO₂的转化率．

①如图1是在其他因素一定，不同氨碳比条件下CO₂平衡转化率与温度的关系图．下列说法正确的是
A．CO₂平衡转化率随着温度的升高而增大
B．工业生产尿素常采取通入大量的氨气来提高CO₂平衡转化率．
C．图中CO₂平衡转化率先增大，是因为此温度范围对甲铵脱水反应影响较大；后减小，是因为过高的温度促使甲铵生成反应向逆向移动．
D．过高的水碳比不利于尿素的合成，应不断将生成的水脱离反应体系．
②如图2是在氨碳比均为4，190℃和220℃时的水碳比对CO₂平衡转化率的影响．在图2中画出此氨碳比下180℃的变化趋势示意图．

2008年5月12日14：28四川省汶川等地发生了里氏8.0级的地震，造成了大量人员伤亡和严重的财产损失．以下有关四川地震灾区的两条信息：
（1）5月16日报道，四川地震灾区急缺医疗用品，尤其是消毒水、橡胶手套、帐篷、药品以及棉衣棉被．
（2）5月26日报道，唐家山堰塞湖严重威胁下游地区的安全．如图，武警水电部队战士身背雷管炸药，奔赴四川唐家山堰塞湖执行抢险任务．
试回答以下问题：
（1）写出用Cl₂和NaOH反应生产消毒水的反应方程式
（2）你认为化学反应在哪些方面对人类社会做出了贡献．

根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：

（1）属于取代反应的是．
（2）属于加成反应的是．
（3）写出反应③、④的化学方程式（有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同）
a．反应③．
b．反应④．
c．写出 和新制氢氧化铜悬浊液（NaOH碱性环境）反应的化学方程式．

室温时10mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了35mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL．求气态烃的分子式并写出该分子式的同分异构体．

如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示）．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）写出质子数与中子数相等的³²R元素在周期表中的位置周期族．
（5）若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是．
（6）②可以形成最简单的有机物，0.25mol的该有机物在氧气中充分燃烧，生成液态水并放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：．

（1）常温下，将 2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	一元酸	NaOH	混合溶液的pH
甲	c（HX）=0.1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=9
乙	c（HY）=c1mol/L	c（NaOH）=0.1mol/L	pH=7

①甲组实验中混合溶液中离子浓度由大到小顺序为，
由水电离出的 c（OH^-）=mol/L．
②乙组实验中HY为强酸，则 HY溶液的c₁（填“＜”，“=”或“＞”）0.1mol/L．
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO_x的排放，这使NO_x的有效消除成为环保领域的重要课题．
某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N₂的转化率随温度变化情况和n（NO）/n（CO）比例变化情况如图．

①为达到NO转化为N₂的最佳转化率，应该选用的温度和n（NO）/n（CO）比例分别为、．
②用 C_xH_y（烃）催化还原NO_x也可消除氮氧化物生成无污染的物质．CH₄与NO发生反应的化学方程式为．
（3）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数 （Κ）．

温 度	250℃	300℃	350℃
Κ	2.041	0.270	0.012

①由表中数据判断△H0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某温度下，将 2mol CO和 6mol H₂ 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则此时的温度为℃．
③请在下列坐标中的画出②中求得温度下CO、H₂和 CH₃0H的浓度随时间变化的曲线，并进行适当的标注．

某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡．为测定其中氯化钠的质量分数做如下实验：取20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入20.00mL的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33g．请根据实验计算：
（1）该工业用盐中各成分的质量．
（2）该工业盐中氯化钠的质量分数．
（3）所用硫酸钠溶液的物质的量浓度．

如图是铁与水蒸气反应的实验装置．在硬质玻璃管巾放人还原铁粉和石棉绒（石棉绒是耐高温材料，与水、与铁不反应）的混合物，加热，并通入水蒸气，就町以完成“高温下铁与水蒸气反应的实验”．

（1）仪器a的名称是；烧瓶中所放的固体是；
（2）某同学为了研究一定时问内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率．
①该同学应该先点燃（填“A”或“B”，下同）处的酒精灯（或酒精喷灯），一段时间后，再点燃处的酒精灯（或酒精喷灯）；测量气体体积不可以选用上图中的装置（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
②称取1.0g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间．若测出的气体体积在标准状况下为44.8mL，则铁粉的转化率为
（3）为了分析反应后的固体混合物中是否含有+3价的Fe，该同学将反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立即向滤液巾滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后观察到的现象补充完整，并写出相应的结论与解释．

现象	结论	解释（用离子方程式表示）
滴加KSCN溶液后，溶液   （填“变”或“不变”）红色	（填“能”或“不能”）确定反应后的固体混合物中含有+3价的Fe	①   ②