题目内容

某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡．为测定其中氯化钠的质量分数做如下实验：取20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入20.00mL的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33g．请根据实验计算：
（1）该工业用盐中各成分的质量．
（2）该工业盐中氯化钠的质量分数．
（3）所用硫酸钠溶液的物质的量浓度．
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，沉淀2.33g为硫酸钡，根据n=
m
M
计算硫酸钡的物质的量，根据方程式计算氯化钡、硫酸钠的物质的量，
（1）根据m=nM计算氯化钡的质量，总质量减去氯化钡的质量即为氯化钠的质量；
（2）根据质量分数计算公式求出氯化钠的质量分数；
（3）根据c=
n
V
计算硫酸钠溶液的物质的量浓度．
解答： 解：2.33g硫酸钡的物质的量=
2.33g
233g/mol
=0.01mol，则：
    Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
0.01mol  0.01mol  0.01mol
（1）m（BaCl2）=0.01mol×208g/mol=2.08g，
m（NaCl）=20.8g-2.08g=18.72g，
答：氯化钡质量为2.08g，氯化钠的质量为18.72g．
（2）NaCl的质量分数=
18.72g
20.8g
×100%=90%
答：氯化钠的质量分数为90%．
（3）硫酸钠溶液的物质的量浓度=
0.01mol
0.02L
=0.5mol/L，
答：硫酸钠的物质的量浓度为0.5mol/L．
点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（　　）
A、44g二氧化碳含有的原子总数为3NA
B、1L1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子总数为NA
C、标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA
D、在反应中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为NA
下列有关钛原子（
 
48
22
Ti）的说法正确的是（　　）
A、质子数为48
B、中子数为48
C、质量数为22
D、原子序数为22
在酸牛奶中，有一种叫乳酸的物质，其结构简式为：CH3CH（OH）COOH．回答下列问题：
（1）乳酸分子中所含官能团的名称：
 
、
 
．
（2）下列关于乳酸的说法中不正确的
 
．
A．既是乙醇的同系物，又是乙酸的同系物
B．易溶于水，不溶于酒精
C．可发生取代反应、消去反应、聚合反应，又可发生氧化反应
（3）写出下列反应 的化学方程式：
①乳酸与金属钠反应：
 
；
②两乳酸分子之间发生酯化反应生成环状酯：
 
．
某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液a L和 pH=1的H2SO4溶液b L混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体忽略不计．
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（2）若a：b=9：2，计算所得溶液的pH．
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2008年5月12日14：28四川省汶川等地发生了里氏8.0级的地震，造成了大量人员伤亡和严重的财产损失．以下有关四川地震灾区的两条信息：
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（2）5月26日报道，唐家山堰塞湖严重威胁下游地区的安全．如图，武警水电部队战士身背雷管炸药，奔赴四川唐家山堰塞湖执行抢险任务．
试回答以下问题：
（1）写出用Cl2和NaOH反应生产消毒水的反应方程式
 

（2）你认为化学反应在哪些方面对人类社会做出了贡献
 
．
过氧化钠是中学化学中常用的强氧化剂，一氧化碳和氢气是常用的还原剂．某学习小组探究过氧化钠与一氧化碳、氢气反应的产物．查阅资料：炽热的焦炭能与水蒸气反应生成CO和H2，同时CO和水蒸气在高温下能反应生成少量的二氧化碳．
设计实验：根据实验目的设计如图所示实验装置（假设装置中的药品均足量）．

主要实验步骤：
①连接装置并检查装置的气密性；
②先点燃A处的酒精灯，再缓慢通入水蒸气，将装置内的空气排尽后，最后点燃C处的酒精灯；
③当淡黄色的过氧化钠完全变为白色后，熄灭C处的酒精灯；
④继续通入水蒸气至C处的玻璃管冷却，停止通入水蒸气并熄灭A处的酒精灯．
实验过程中，无水硫酸铜没有变蓝，澄清石灰水没有变浑浊．
请回答下列问题：
（1）上述方案有不足之处，请提出修改建议：
 
．B装置的作用是
 
．
（2）确认步骤②“装置内的空气排尽”的操作是
 
．
（3）预测C处的硬质大试管中可能发生的化学反应，写出相应的化学方程式：
 
（只写一个）．
（4）实验室提供如下药品：酚酞试液、氯化钡溶液、澄清石灰水、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铁溶液、硫酸铜溶液．请设计方案确认C处的硬质大试管中白色固体M的成分并填写实验报告（根据需要，不必填满，不够也可以补充）：
实验步骤 实验操作 实验现象和结论
步骤一
 
 
步骤二
 
 
步骤三
…
（5）拓展实验，设计一个简单实验确认白色固体M中是否含有少量的过氧化钠：
 
．
实验室需配制500mL 0.2mol/LNa2SO4溶液
（1）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是
 

（2）在天平上称取
 
  g的硫酸钠固体
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是
 
 （填序号）．
A、某同学观察液面时俯视            B、没有洗涤玻璃棒和烧杯
C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线    D、容量瓶使用前内壁沾有水珠．
下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A、氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO+2H+=Mg2++H2O
D、钠与水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH-

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