牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、甘油等物质．牙膏中的摩擦剂一般由CaC0₃、Al（OH）₃、SiO₂中的一种或几种物质组成．为探究某品牌牙膏中摩擦剂的成分，化学兴趣小组同学做了以下实验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、静置、过滤．在滤渣中加入足量盐酸后，发现沉淀减少但仍有少量不溶物．为进一步探究牙膏中摩擦剂的成分，同学们进行了以下探究：
【提出假设】根据题目信息同学们提出了如下假设：
假设一：牙膏磨擦剂的成分为Al（OH）₃、SiO₂和CaCO₃；
假设二：牙膏磨擦剂的成分为Al（OH）₃，和SiO₂；
假设三：牙膏磨擦剂的成分为．
【实验验证】
该小组同学拟通过实验检验假设一是否成立．
请你帮助该小组完成以下实验报告．（限选试剂：稀盐酸、6mol?L^-1NaOH溶液、澄清石灰水）

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
步骤2：取适量沉淀于试管中，
步骤3：

【交流提高】
该小组同学了解到一些牙膏中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙．查阅资料：工业上常将电石渣进行处理．得到Ca（OH）₂悬浊液，再不断通入CO₂，即可制得纳米级碳酸钙．通过传感器测得反应过程中溶液pH与反应时间的关系如图．试回答：反应开始一段时间内，pH变化很小的原因是．

为减小和消除过量CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究．
（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出，并使之变为可再生燃料甲醇．“绿色自由”构想技术流程如图1：

写出分解池中反应的化学方程式．在合成塔中，当有4.4kg CO₂与足量H₂完全反应，可放出热量4947kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式．
（2）以CO₂为碳还可以制备乙醇，反应如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ/mol
写出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的反应的热化学方程式．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为．当电子转移mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）．
（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O^2-）．该电池负极发生的电极反应是；放电时，O^2-移向电池的（填“正”或“负”）极．

白云石（主要成分为CaCO₃，MgCO₃）可用作碱性耐火材料和高炉炼铁的溶制等．
（1）甲同学利用加热法测定白云石中MgCO₃的含量，实验曲线如图（MgCO₃的分解温度比CaCO₃低）
①700℃（即B点）对剩余固体的主要成分为（填化学式）．
②该白云石中MgCO₃的质量分数为（保留3位有效数字）．
（2）乙同学利用滴定法测定白云石中MgCO₃的含量．已知：①滴定时，EDTA分别有Ca²⁺或Mg²⁺以物质的量之比1：1进行反应，可用K-B指示剂作为该滴定反应的指示剂；②实验条件下．Mg²⁺开始沉淀时的pH为10，沉淀完全时的pH为11.2，Ca²⁺开始沉淀时的pH为12．
步骤1：准确称取白云石试样m g，在烧杯中用适量稀盐酸完全溶解；
步骤2：冷却后全部转移到250mL容量瓶中定容，
步骤3：从容量瓶中移取试液25.00mL，用NaOH溶液调节溶液pH约为9.5；
步骤4：加入2滴K-B指示剂，以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V₁mL；
步骤5：再从容量瓶中移取试液25.00mL，；
步骤6：加入2滴K-B指示剂，继续以c mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V₂mL．
①根据上述分析数据，测得该白云石试样中MgCO₃的质量分数为（用含字母的代数式表示）．
②配制100mL c mol/L EDTA标准溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒，．

2004年诺贝尔化学奖授予阿龙．切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解．化合物A足天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20%，N元素的质量分数小于1O%．
（1）A的分子式为．
（2）光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（-CH₃），则化合物A的结构简式为．
（3）写出A发生缩聚反应的化学方程式．

将5.48g Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物加热灼烧至恒重，剩余固体物质的质量为4.24g．再称取一定质量的原混合物，加入到100mL x mol/L的盐酸中，恰好完全反应至不再有气体产生时，收集到3.36L（标准状况）CO₂．请计算：
（1）原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为．
（2）盐酸中HCl的物质的量浓度为．

盐酸具有以下性质：A．酸性  B．氧化性     C．还原性   D．挥发性
（1）下列用于或现象，分别表现盐酸的什么性质？（填字母序号）
金属除锈；
与锌反应制氢气；
浓盐酸露置在空气中质量减轻．
（2）若用KMnO₄代替MnO₂与浓盐酸反应制氯气．化学方程式为2KMnO₄+16HCl（浓）=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O
请在上述方程式中用双桥线表示出电子转移的方向和数目．
该反应利用盐酸的（填字母序号）；氧化产物是；还原产物是．

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于生活用水、工业用水的净化以及工业废水、城市污水、污泥的净化处理等领域．目前采用直接氧化法和催化氧化法两种方式制备．
（1）聚合硫酸铁的化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）x]_m，其中X的值为（用n表示）．
（2）采用直接氧化法，即以FeSO₄?7H₂O为原料，加入氧化剂和H₂SO₄经过氧化、水解、聚合三步反应完成．
①工业上常用NaClO作氧化剂，写出该氧化过程的离子方程式．
②水解反应中得到一种含有Fe、S、H、O四种元素且相对分子质量为169的产物，则该物质的化学式为．
（3）目前国内多采用催化氧化法，即在NaNO₂催化条件下向FeSO₄、H₂SO₄溶液中通入氧气制备聚合硫酸铁．
①该法生产中对空气污染较大，其原因是．
②经研究表明在NaNO₂催化条件下，溶液中实际起催化作用的物质是NO_x．如图表示的是反应温度对Fe²⁺的氧化速率及催化指数（催化剂的催化效率）的影响，分析温度在60℃以后数据线变化的原因．

（4）某学习小组用KMnO₄测定一种市售亚硝酸钠中NaNO₂的质量分数（不含能与KMnO₄发生反应的还原性杂质），过程如下：取0.5g试样溶于水，加入适量的硫酸，用0.1000mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定，到达终点时消耗KMnO₄标准溶液28.00mL．
已知：2MnO4-+6H++5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O
①终点现象是．②该试样中NaNO₂的质量分数为．

把19.2g 的Cu放入500mL 2mol?L^-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解．求：
（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：；
（2）转移电子数目为（用含N_A的式子表示）；
（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为．
（4）反应后溶液中C（H⁺）为（体积变化忽略不计）

科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题．
（1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量，该反应的热化学方程式是．
（2）工业上可用焦炭冶炼金属，若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是．
（3）碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是（选填编号）．
a．v_正（H₂O）=v_正（H₂）                    b．容器中温度不再发生改变
c．消耗n mol H₂同时消耗n mol CO           d．容器中气体的总物质的量不随时间改变
（4）温度T₁时，在一体积为2L的密闭容积中，加入2.0mol CO和2.0mol的H₂，反应中c（H₂O）的变化情况如图所示，T₁时反应[C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）]的平衡常数的数值为．在第5分钟时将体系的温发升高到T₂，若在第8分钟时达到新的平衡，请在如图中画出第5分钟到9分钟后c（H₂O）浓度变化趋势的曲线（只要求定性表示）．

2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
I．脱硫技术能有效控制SO₂对空气的污染．
（1）海水呈弱碱性，主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、CI^-、SO₄^2-、Br^-、HCO₃^-等离子．含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图1所示：

①向曝气池中通入空气的目的是
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是．
a．Cl^-    b．SO₄^2-    c．HCO₃^-
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图2所示．（电极材料为石墨）

①图中b极要连接电的（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是．
②SO₃^2-放电的电极反应式为
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因．
II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H₂S，用足量的Na₂CO₃溶液可吸收，该反应的离子方程式为．
（已知：H₂S  K_al=9.1×10^-8；K_a2=1.1×10^-12；H₂CO₃  K_al=4.30×10^-7；K_a2=5.61×10^-11）