题目内容
2013年全国各地连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．
（1）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图1所示：
①向曝气池中通入空气的目的是
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是 ．
a．Cl- b．SO42- c．HCO3-
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示．（电极材料为石墨）
①图中b极要连接电的（填“正”或“负”） 极，C口流出的物质是 ．
②SO32-放电的电极反应式为
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因 ．
II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，该反应的离子方程式为 ．
（已知：H2S Kal=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12；H2CO3 Kal=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
I．脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染．
（1）海水呈弱碱性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等离子．含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图1所示：
①向曝气池中通入空气的目的是
②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度没有明显变化的离子是
a．Cl- b．SO42- c．HCO3-
（2）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示．（电极材料为石墨）
①图中b极要连接电的（填“正”或“负”）
②SO32-放电的电极反应式为
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因
II．我国的能消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染，但煤气化过程中能产生有害气体H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，该反应的离子方程式为
（已知：H2S Kal=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12；H2CO3 Kal=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）
考点：常见的生活环境的污染及治理,氧化还原反应的电子转移数目计算,电解原理
专题：
分析：（1）①含SO2的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-；
②由上一问可知硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO3-，HCO3-会减少；
（2）①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4；
②SO32-失去电子被氧化成SO42-；
③在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2O?H++OH-正向移动，所以碱性增强；
（3）根据碳酸和氢硫酸的两步电离平衡常数进行比较氢硫酸与碳酸、碳酸氢根离子离子酸性大小，从而得出反应产物，写出反应的离子方程式．
②由上一问可知硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO3-，HCO3-会减少；
（2）①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4；
②SO32-失去电子被氧化成SO42-；
③在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2O?H++OH-正向移动，所以碱性增强；
（3）根据碳酸和氢硫酸的两步电离平衡常数进行比较氢硫酸与碳酸、碳酸氢根离子离子酸性大小，从而得出反应产物，写出反应的离子方程式．
解答：
解：（1）①含SO2的烟气可利用海水脱硫，向曝气池中通入空气的目的是把H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-，故答案为：将H2SO3、HSO3-等氧化为SO42-；
②由上一问可知硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO3-，HCO3-会减少，故答案为：a；
（3）①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4，
故答案为：负；硫酸；
②SO32-失去电子被氧化成SO42-，电极反应式为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，故答案为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
③在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2O?H++OH-正向移动，所以碱性增强，
故答案为：H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强；
（3）由于Ka2=5.61×10-11＜Ka1=9.1×10-8＜Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11＞Ka2=1.1×10-12，所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，反应的离子方程式为：CO32-+H2S=HCO3-+HS-，
故答案为：CO32-+H2S=HCO3-+HS-．
②由上一问可知硫酸根浓度肯定增大，天然海水呈弱碱性，通入空气后曝气池中的海水会生成酸性物质会消耗HCO3-，HCO3-会减少，故答案为：a；
（3）①根据电解池中阴阳离子的移动方向：阳离子移向阴极可以判断①图中a极要连接电源的负极，SO32-在阳极失去电子变成SO42-，所以C口流出的物质是H2SO4，
故答案为：负；硫酸；
②SO32-失去电子被氧化成SO42-，电极反应式为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，故答案为：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；
③在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡H2O?H++OH-正向移动，所以碱性增强，
故答案为：H2O?H++OH-，在阴极H+放电生成H2，c（H+）减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强；
（3）由于Ka2=5.61×10-11＜Ka1=9.1×10-8＜Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11＞Ka2=1.1×10-12，所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，反应的离子方程式为：CO32-+H2S=HCO3-+HS-，
故答案为：CO32-+H2S=HCO3-+HS-．
点评：本题是一道化学与技术题目，仔细分析生产工艺流程，可以看到都是小知识点：电解池阴极阳极的判断，电极反应式、化学方程式的书写，氧化还原反应，注意知识的灵活运用．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A、将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q KJ/mol |
| B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+ |
| C、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
| D、向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.05mol?L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA |
| B、标准状况下，22.4L甲苯中含C-H数目为8 NA |
| C、常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NA |
| D、0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA |
下列指定分散系中能大量共存的微粒是（ ）
| A、空气：CH4、CO2、SO2、NO |
| B、银氨溶液：Na+、H+、NO3-、NH4+ |
| C、pH=2的溶液：H+、K+、Cl-、Br- |
| D、高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、HCOOH |
已知在101kPa，25℃条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
（ ）
（ ）
A、H2（g）+
| ||
| B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1 | ||
C、H2（g）+
| ||
| D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-242kJ?mol-1 |