在烧杯中盛有半杯的Ba（OH）₂溶液，然后用滴管向烧杯中滴加H₂SO₄（装置如右图）．随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭．
（1）该实验说明溶液的导电性与有关．
（2）上述反应的离子方程式为．
（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定．若烧杯中装有75mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，当滴入25mL H₂SO₄时，电灯完全熄灭．试求该硫酸溶液的物质的量浓度．
（4）若用98%、1.84g/L的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0.1mL）．

2013年，雾霾天气多次肆虐全国各地．监测发现雾霾天气首要污染物为可吸入颗粒物PM_2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．
（1）将PM_2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．已知该试样中已测出的所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM_2.5样本的酸碱性为，试样的pH=．
（2）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染．已知：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的热化学方程式：．
（3）已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是．
（4）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）

催化剂

2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
①该反应平衡常数表达式为
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图，各示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是（填代号）．

（5）已知NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．实验测得NaNO₂溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）．若25℃时测得某NaNO₂溶液的pH=12，则该溶液中由水电离出的c（OH^-）为．

已知15.6g Na₂X固体中含有0.4mol Na⁺．请计算：
（1）X的相对原子质量为．
（2）将39g Na₂X固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为mol/L．
（3）从上述（2）溶液中量取600mL，则其中所含Na₂X的物质的量为．

二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO₂和NH₃为原料合成尿素是固定和利用CO₂的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=a kJ?mol^-1
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ?mol^-1
总反应Ⅲ：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₃=-86.98kJ?mol^-1
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的△H₁=kJ?mol^-1（用具体数据表示）．
（2）反应Ⅱ的△S（填＞或＜）0，一般在情况下有利于该反应的进行．
（3）反应Ⅲ中影响CO₂平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比

n(H2O)

n(CO2)

和温度影响CO₂平衡转化率变化的趋势曲线．
①其他条件相同时，为提高CO₂的平衡转化率，生产中可以采取的措施是（填提高或降低）水碳比．
②当温度高于190℃后，CO₂平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是．

（4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K₁=；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K₁将（填增大、减少、不变）．
（5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO₂）的因素，在恒温下将0.4mol NH₃和0.2mol CO₂放入容积为2L的密闭容器中，t₁时达到平衡过程中c（CO₂）随时间t变化趋势曲线如图2所示．若其他条件不变，t₁时将容器体积压缩到1L，请画出t₁后c（CO₂）随时间t变化趋势曲线（t₂达到新的平衡）．

（6）尿素在土壤中会发生反应CO（NH₂）₂+2H₂O?（NH₄）₂CO₃．下列物质中与尿素有类似性质的是．
A．NH₂COONH₄ B．H₂NOCCH₂CH₂CONH₂
C．HOCH₂CH₂OH         D．HOCH₂CH₂NH₂．

2011年3月，日本福岛核电站发生核泄漏事故．为避免核幅射，需一次性口服100mg的¹³¹I，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用，于是有些人就去抢购碘盐和碘片．下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明：

配  料	氯化钠、碘酸钾、抗结剂
净含量	500g
碘含量	20～30mg/kg
储藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹饪时，待食品熟后加入碘盐

（1）碘元素属于卤族元素，请用电子式表示该元素族中沸点最高的气态氢化物分子的形成过程，
（2）下列说法正确的是
A．碘酸钾可氧化氯化钠
B．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾
C．高温会导致碘元素的损失：2KIO₃ 

△   .

2KI+3O₂↑
D．按最大含碘量计算，使人体甲状腺中碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌加碘盐1650g，由知可知仅靠服用加碘食盐是不能起到避免核辐射的作用．
（3）碘酸钾在工业上可用电解法制取．以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H₂O 

电解  .

KIO₃+3H₂↑．则阴极发生的电极反应是．
（4）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式．
KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O
（5）已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：
a．准确称取一定质量的食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解配成样品溶液；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液，恰好反应完全．
d．重复操作3次．
若按平均每次操作消耗w g食盐、10.0mL Na₂S₂O₃溶液时行计算，则所测盐中碘元素的含量是（以含w的代数式表示）mg/kg．

空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液，苦卤中还含有较多的MgCl₂）：

（1）反应①的离子方程式为．
（2）反应②的离子方程式为，还原剂是．
（3）实验室从反应③后的溶液中分离出单质溴的操作依次是、分液和．
（4）苦卤还可以用来制取金属镁，限用熟石灰、盐酸试剂，用化学方程式表示从苦卤制取金属镁的反应原理．（涉及3个化学方程式）

如图，外接电源为Zn-MnO₂干电池，甲乙为相互串联的两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B极是极，材料是，电极反应式为，电解质溶液为．
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈色．
（3）Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．该电池的负极材料是．电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）．
（4）若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是．欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的（填代号）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH₃?H₂O
（5）MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液．阴极的电极反应式是．若电解电路中通过2mol电子，MnO₂的理论产量为g．（已知：相对原子质量 Mn-55  O-16）

现有盐酸、铁、氢气、碳酸氢钠、氢氧化钡．根据要求回答下列问题：
（1）如图为常见物质的树状分类图：
X属于（填物质类属）；若图中①-⑤分别代表上述五种物质，则④对应的化学式是．
（2）碳酸氢钠的一种用途是．
（3）上述五种物质中，有一种物质能与其他三种物质发生反应．该物质是．
（4）上述五种物质间发生置换反应的离子方程式．

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是（　　）

今有①HSO3-；②S^2-；③SO32-；④HS^-等四种溶液，向各种溶液中分别加入少量NaOH固体，少量浓盐酸，几滴酸性高锰酸钾溶液，其离子数目都减少的是（　　）