Question

已知15.6g Na₂X固体中含有0.4mol Na⁺．请计算：
（1）X的相对原子质量为

 

．
（2）将39g Na₂X固体溶解到水中，并加水稀释至2L，则所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为

 

mol/L．
（3）从上述（2）溶液中量取600mL，则其中所含Na₂X的物质的量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据M=

m

n

计算Na₂X的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，进而确定X的相对原子质量；
（2）根据n=

m

M

计算39g Na₂X的物质的量，进而计算n（Na⁺），再根据c=

n

V

计算；
（3）溶液时均匀的，根据溶液体积之比等于溶液中Na₂X的物质的量之比．

解答： 解：（1）15.6g Na₂X固体中含有0.4mol Na⁺，则Na₂X的物质的量=

0.4mol

2

=0.2mol，Na₂X的摩尔质量=

15.6g

0.2mol

=78g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故X的相对原子质量=78-23×2=32，
故答案为：32；
（2）39g Na₂X的物质的量=

39g

78g/mol

=0.5mol，故n（Na⁺）=0.5mol×2=1mol，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为

1mol

2L

=0.5mol/L，
故答案为：0.5；
（3）溶液时均匀的，根据溶液体积之比等于溶液中Na₂X的物质的量之比，故从上述（2）溶液中量取600mL，则其中所含Na₂X的物质的量为0.5mol×

600mL

2000mL

=0.15mol，
故答案为：0.15mol．

点评：本题考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用．