阅读材料，回答问题：
（1）化合物A是中学化学常见物质，有较强的氧化性；它是由地壳中含量最多的元素与氢元素组成．A的化学式．
（2）与A相同元素组成的物色液体B，在通电的条件下能生成无色气体C和D，C能使带火星的木条复燃，D能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成B．若已知1g气体D燃烧后生成B液体时放出142.9kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：
（3）有人认为，与化石燃烧相比，气体D是一种优质能源，你认为气体D作为能源的优点是（任写一点）．

图中A为淡黄色的固体，B为气体，C为溶液，E、F为白色沉淀．其中，有部分物质省略．

（1）写出化学式：A，B，C，E，F．
（2）写出B→A的化学反应方程式．
（3）写出C→F的离子反应方程式．

A、E为1-18号元素中的某单质，B、C为其化合物，它们之间的转化关系如下图所示：
（1）若C溶于水发生化合反应，回答下列问题．
第一种情况：A、B、C．
第二种情况：A、B、C．
（2）若C溶于水发生氧化还原反应且能产生气体，回答下列问题．
第一种情况：写出A的化学式；写出C溶于水的化学方程式．
第二种情况：写出B的化学式；写出C溶于水的化学方程式．

（1）S是非金属性比较强的元素，S与O₂反应的能量变化如图1所示．请写出S与O₂反应的热化学方程式．
（2）实验室在用NaOH溶液吸收SO₂的过程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃的混合溶液，溶液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表所示：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

当吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=1：11时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）某化学小组进行Na₂SO₃ 的性质实验探究如图2所示．图中a、b、c三个试管红分别盛有相同的Na₂SO₃ 溶液，分别向其中滴加三种不同溶液，根据实验现象回答下列问题：①a中溴水褪色，证明Na₂SO₃具有性．②b中产生淡黄色沉淀，则发生反应的离子方程式是．③c中先滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去，应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）．

（4）硫酸是重要的化工原料，用稀H₂SO₄做电解液的铅蓄电池其构造如图3所示．发生反应的化学方程式为：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq）

放电

充电

2PbSO₄（s）+2H₂O（l），下列说法不正确的是．
A．放电时，正极反应为：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l）
B．充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接
C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，与接线柱B相连的电极上得到精铜
D．铅蓄电池做电源电解Na₂SO₄溶液时，当有2mol O₂产生时，消耗8mol H₂SO₄．

元素周期表是学习化学的一种重要工具．A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB₂能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C⁺比E少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F有+1、+2两种常见的化合价，其单质为红色．回答下列问题：
（1）写出A、B两种元素的元素符号、；D、E元素电负性由大到小的顺序是： （用元素符号表示）．
（2）比较A、C常见单质熔点＞（用元素符号表示）．
（3）AE₄中A原子杂化轨道方式为：杂化，其固态晶体类型为．
（4）F⁺的基态核外电子排布式为；向F²⁺的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH₃之间的化学键为，该晶体中阳离子的结构式为．
（5）比较B、D氢化物的沸点＞（用分子式表示），原因是．
（6）元素X的某价态阴离子X^n-中所有电子正好充满K和L电子层，C_nX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为，晶体中每个X^n-被个等距离的C⁺离子包围．

推断题：
如图所示各物质中，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，X是地壳中含量最高的金属元素．A、B、C、D、E、F是中学常见的五种化合物，相关物质间的关系如图示：

（1）X的单质（化学式）Y的单质（化学式）
（2）X的单质与A反应的化学方程式．
（3）若试剂a是NaOH溶液，则X的单质与试剂a反应的离子方程式为
（4）若试剂a和b均是稀硫酸
①简述检验D的溶液中阴离子的方法是．
②若试剂b是盐酸，则D→E物质转化的化学方程式是．

四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C三种种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C可以形成D₂C和D₂C₂两种化合物．回答下列问题：
（1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g?L^-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为．
（2）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为（填元素符号）．
（3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第电离能．
（4）AC₂在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示．该晶体的类型属于晶体．该晶体中A原子轨道的杂化类型为．
（5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这种微粒的空间构型为．
（6）C和D形成的一种离子化合物D₂C的晶胞结构如图2所示．该晶体中阳离子的配位数为．距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρ g?cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A．则晶胞边长a=cm（用含ρ、N_A的代数式表示）．

常温下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式
（2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）；此时，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）_ 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）写出B点混合溶液中各离子浓度的大小关系_；
（4）D点时，溶液中c（A^-）+c（HA）2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=3，则 c（HA）+c（H⁺）=mol/L（数字表达式，不必具体算出结果）

下列离子方程式中，不能用离子方程式 H⁺+OH^-=H₂O 表示的是（　　）

现有等浓度的下列溶液：①CH₃COOH  ②HCl   ③NaOH  ④Na₂CO₃  ⑤NaCl按溶液pH由小到大排列正确的是（　　）