题目内容
下列离子方程式中，不能用离子方程式 H++OH-=H2O 表示的是（ ）
| A、NaOH+HCl=NaCl+H2O |
| B、Ba（OH）2+HNO3=Ba（NO3）2+H2O |
| C、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O |
| D、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH-=H2O，结合电解质的强弱及盐的溶解性来解答．
解答：
解：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故A不选；
B．Ba（OH）2+HNO3=Ba（NO3）2+H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故B不选；
C.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故C不选；
D．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中，硫酸钡为不溶性盐，离子反应不能用H++OH-=H2O表示，故D选；
故选D．
B．Ba（OH）2+HNO3=Ba（NO3）2+H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故B不选；
C.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故C不选；
D．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O中，硫酸钡为不溶性盐，离子反应不能用H++OH-=H2O表示，故D选；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握中和反应的实质及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重中和反应的考查，注意盐的溶解性及离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．
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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、使酚酞变红的溶液：Na+Cl- SO42-AlO2- |
| B、某无色溶液：CO32-NO3- Al3+ Ba2+ |
| C、加入Al能放出H2的溶液中 NH4+ Cl- Na+ SO42- |
| D、酸性溶液中：NO3- SO32- Na+ Fe3+ |
下列说法正确的是（ ）
A、氨水加水稀释后，溶液中
| ||
| B、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 | ||
| C、常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0 | ||
| D、相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 |
根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（ ）
| A、明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂 |
| B、CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 |
| C、浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 |
| D、铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O |
| B、氧化铜溶于稀盐酸：2H++CuO=Cu2++H2O |
| C、铝溶于稀盐酸：Al+2H+=Al3++H2↑ |
| D、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O |
把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol?L-1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
某温度下，向一定体积0.10mol?L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg（OH-）]与pH的变化关系如图所示，则（ ）| A、在反应过程中P点水的电离程度最大 |
| B、M点和Q点溶液导电能力相同 |
| C、反应过程中一定存在：0.1mol?L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH） |
| D、Q点对应的溶质可能有三种可能：①CH3COONa ②CH3COONa、CH3COOH ③CH3COONa、NaOH |