题目内容

阅读材料，回答问题：
（1）化合物A是中学化学常见物质，有较强的氧化性；它是由地壳中含量最多的元素与氢元素组成．A的化学式
 
．
（2）与A相同元素组成的物色液体B，在通电的条件下能生成无色气体C和D，C能使带火星的木条复燃，D能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成B．若已知1g气体D燃烧后生成B液体时放出142.9kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：
 

（3）有人认为，与化石燃烧相比，气体D是一种优质能源，你认为气体D作为能源的优点是（任写一点）
 
．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：（1）A具有强氧化性是由地壳中含量最多的元素是氧元素，与氢元素组成的氢化物具有氧化性，推断为H2O2；
（2）与A相同元素组成的物色液体B为H2O，在通电的条件下能生成无色气体C和D，C能使带火星的木条复燃证明 为O2，D能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成B，判断D为H2；依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变写出；
（3）D为氢气，燃烧产物为水，作为能源无污染；
解答： 解：（1）化合物A是中学化学常见物质，有较强的氧化性；它是由地壳中含量最多的元素氧元素与氢元素组成，推断A为过氧化氢，化学式为：H2O2；
故答案为：H2O2 ；
（2）与A相同元素组成的物色液体B为H2O，在通电的条件下能生成无色气体C和D，C能使带火星的木条复燃证明 为O2，D能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成B，判断D为H2O2，已知1g气体D燃烧后生成B液体时放出142.9kJ的热量，则4g氢气燃烧放热571.6KJ，写出氢气燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）
 点燃 
.
 
2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol；
故答案为：2H2（g）+O2（g）
 点燃 
.
 
2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol；
（3）D为氢气，氢气是一种清洁能源，燃烧生成产物为水对环境无污染；
故答案为：产物是水对环境无污染；
点评：本题考查了物质性质的分析判断，热化学方程式书写方法，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（　　）
A、含元素种类相同且相对分子质量相同而结构不同的化合物为同分异构体
B、某有机物完全燃烧后只生成二氧化碳和水，说明该有机物可能是烃或烃的含氧衍生物
C、等物质的量的甲烷与氯气的混合气体在光照下反应，生成的是一氯甲烷和氯化氢
D、乙烯与氯化氢加成反应的产物是
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、过氧化钠投入水中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、向氯化亚铁溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
已知元素R的某种核素的氯化物RClx由Rx+与Cl-构成，Rx+的核外电子数为z，核内中子数为y，则该核素的组成符号为（　　）
A、
 
Y
X
R
B、
 
Y+X
Z
R
C、
 
Y+X+Z
Z+X
R
D、
 
Y+X+Z
Z-X
R
推断题：
如图所示各物质中，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，X是地壳中含量最高的金属元素．A、B、C、D、E、F是中学常见的五种化合物，相关物质间的关系如图示：

（1）X的单质
 
（化学式）Y的单质
 
（化学式）
（2）X的单质与A反应的化学方程式
 
．
（3）若试剂a是NaOH溶液，则X的单质与试剂a反应的离子方程式为
 

（4）若试剂a和b均是稀硫酸
①简述检验D的溶液中阴离子的方法是
 
．
②若试剂b是盐酸，则D→E物质转化的化学方程式是
 
．
某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有
 

（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因
 

（3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是
 

（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有
 

（5）为了进一步研究硫酸铜的量和硫酸的浓度对氢气生成速率的影响，该同学设计如下一系列实验．将表中混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
混合溶液 A B C D E F
4mol/L H2SO4/mL 30 V1 30 30 30 30
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V2 20
    H2O/mL 20 19.5 V3 15 10 0
请完成实验设计，其中：V1=
 
，V2=
 
，V3=
 
．
亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（如图1）

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是
 
．
（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+．该离子存在的原因可能是（填编号）
 
．
A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在
B．在制药过程中生成少量三价铁
C．药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由
 
．
（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是
 
（填序号）．
A．蒸馏水     B．稀盐酸     C．稀硫酸     D．稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的如图2所示正确的是
 
（填编号）．

（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？
工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO4（s）+4C（s）
高温
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1  ①
BaSO4（s）+2C（s）
高温
2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1  ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．一定浓度的硫化钠溶液因向空气中释放臭味而称为“臭碱”，下列对这一现象的解释你认为最合理的是
 
（填序号）
A．硫化钠在水溶液中水解生成了NaOH和H2S气体
B．硫化钠溶液因吸收空气中的氧气被氧化生成了NaOH，同时生成有臭味的气体
C．硫化钠溶液水解的过程中因吸收空气中的CO2而放出H2S气体
（2）向同物质的量浓度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成
 
沉淀，当
c(Br-)
c(Cl-)
=
 
时，开始生成第二种沉淀，随着AgNO3溶液的进一步滴加，此时生成的沉淀以
 
为主，且
c(Br-)
c(Cl-)
会
 
（填变大、变小、始终不变）．
[已知Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
（3）反应C（s）+CO2（g）
高温
2CO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
 
．
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有关说法正确的是（Pb的相对原子质量：207）（　　）
A、正极反应式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
C、放电过程中，Li+向负极移动
D、每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网