利用如图所示装置，设计一个简单的一次性完成的实验，验证乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱．

（1）用导管口的字母表示所选用装置的连接顺序：．
（2）装置A中，广口瓶中所放入的物质是，分液漏斗中所放入的物质是．
（3）装置B中所加入的物质是，其作用是．
（4）装置C中反应的离子方程式为．

有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-，实验如下：

实验步骤	实验现象
①取少量原溶液，加入几滴酚酞试液	溶液变成红色
②取少量原溶液加热浓缩，加入Cu片和一定浓度的H2SO4	有无色气体产生，该气体遇空气变成红棕色
③取少量原溶液，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成
④取③中上层清液，先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液	有白色沉淀生成

由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是．
（2）实验②中生成无色气体的离子方程式是．
（3）为进一步确定可能存在的阴离子，应该补充的实验设计是．

在常温下向20mL 0.1mol?L^-1某酸（用HAc表示）溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，用pH计来测定溶液中pH数据如下表，作出pH与NaOH溶液体积关系的曲线如图所示（忽略温度变化）．请根据表中数据和滴定曲线回答以下问题：

V（NaOH）mL	0.00	10.00	18.00	19.80	19.98	20.00	20.02	20.20	22.00	40.00
pH	3.0	4.7	5.7	6.7	7.7	8.7	9.7	10.7	11.7	12.5

（1）实验中的指示剂最好使用；
（2）当V（NaOH）=20.00mL时，请写出溶液中主要存在的两种平衡状态的表示式、；
溶液中离子浓度由大到小的顺序是；
（3）a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度由大到小的顺序是．
（4）该温度下，滴定曲线上c点时HAc的电离平衡常数K_a=（用含V的代数简式表示）．

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC₂的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E原子序数为26．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）．
（1）E在周期表中的位置（指明周期和族）．
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．
（3）B的氢化物的分子空间构型是；AC₃^2-的中心原子采取杂化．
（4）写出任意一种由两种元素组成的与DC₂中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式．
（5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子．写出该配离子的化学式 （任写一种）．
（6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如图所示．该离子化合物的化学式为．

按要求写出下列变化：（1）（2）写化学方程式，（3）（4）写离子方程式
（1）实验室用Ca（OH）₂和NH₄Cl制取氨气：；
（2）氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：；
（3）将Na₂O₂粉末投入水中：；
（4）向AlCl₃溶液中加入足量氨水：．

一定质量的某烃在足量氧气中充分燃烧，生成11g CO₂和5.4g水，该烃既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色．
（1）求该烃的分子式．
（2）若该烃的一氯取代产物只有一种，试写出该烃的结构简式．．

[物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29．请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为；
（2）已知YZ₂⁺与XQ₂互为等电子体，则1mol YZ₂⁺中含有π键数目为；
（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是；
（4）X、Z与氢元素可形成化合物H₂X₂Z₄，常用作工业除锈剂．H₂X₂Z₄分子中X的杂化方式为；
（5）E原子的核外电子排布式为；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为．

A、B、C、D、E均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示．
（1）若A是金属，B是浓溶液，反应后生成蓝色溶液和红棕色气体．写出该反应的离子方程式．
（2）若A、B都是固体，加热后，生成的气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．要收集到干燥的气体C，选用的干燥剂是．写出实验室制取气体C的反应方程式．
（3）若A是可溶性强碱，B是正盐，生成的气体C靠近浓盐酸产生大量白烟，D不溶于稀硝酸．写出A和B反应的化学方程式．

据《辽沈晚报》报道，今年冬天，一旦出现大气严重污染的天气，沈阳市有可能建议政府机关、企事业单位根据实际情况实行员工休假或弹性工作制．大气含有的CO、氮氧化物、SO₂、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一，化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据．
（1）CO₂经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4mol CO₂，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：．
（2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，负极反应方程式为：．
（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2-，从而实现对SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄）．已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，则另一反应的离子方程式为．
（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为．
（5）已知在常温常压下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）；△H=-359.8kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-556.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-44.0kJ?mol^-1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式．

某小组同学要配制100mL 0.100mol?L^-1 Na₂CO₃溶液．下图是一些关键步骤和操作．

A	B	C	D	E	F

（1）配制过程的先后顺序为（用字母A～F填写）．
（2）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、．
（3）用Na₂CO₃?10H₂O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（4）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）；步骤F称为，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”、“不变”）．
（5）在步骤B之后，需才进行下一步操作．