工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．下面是一种处理方法的工业流程：
CrO₄^2-

H+

①转化

Cr₂O₇^2-

Fe2+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O下列说法正确的是（　　）

下列离子方程式的书写及评价均合理的是（　　）

选项	离子方程式	评价
A	将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正确；Cl2过量，可将 Fe2+、I-均氧化
B	Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应 生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶 液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O	正确：[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物 质的量之比为2：3

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

对“AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）”的理解正确的是（　　）

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针 偏转方向
1	Mg　Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al　Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al　石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg　Al	NaOH溶液	偏向Mg
5	Al　Zn	浓硝酸	偏向Al

根据上表中的实验现象完成下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？．
（2）指出实验3中铝和石墨的电极名称，并写出实验中的电极反应和电池总反应．铝为； 石墨为．电池总反应：．
（3）实验4中的铝作正极还是负极？，为什么？．

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是（填字母代号）．
a．降低温度　b．加入催化剂　c．缩小容器体积　d．增加H₂的浓度　e．增加CO的浓度
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=．温度升高平衡常数（填“变大”、“变小”、“不变”）
（3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H₂、3mol CO、1mol CH₃OCH₃、1mol CO₂，在一定温度和压强下发生反应：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v_（正）v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”），理由是．
②平衡时n（CH₃OCH₃）=，平衡时CO的转化率为．
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是（填编号）．
A．v（CO）=3v（CO₂）        B．生成a mol CO₂的同时消耗3a mol H₂
C．c（CO₂）=c（CO）         D．混合气体的平均相对分子质量不变
E．气体的密度不再改变        F．气体的总质量不再改变．

尿素在农业生产中起重要作用，其合成过程分两步进行：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（l）△H=-117kJ?mol^-1
NH₂COONH₄（l）?（NH₂）₂CO（g）+H₂O（g）△H=+15kJ?mol^-1
（1）由氨气和二氧化碳合成尿素的热化学方程式是：．
（2）第一步反应在11.1Mpa、160℃的条件下反应较快，转化率也较高，第二步反应在相同条件下反应速率较慢，转化率也较低．因此，总反应的反应速率和转化率主要取决于．（填“第一步”或“第二步”）
（3）对于第一步反应，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化  B．υ_正（NH₃）=2υ_逆（CO₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化   D．容器中总质量不随时间而变化
（4）第一步反应生成了1mol氨基甲酸铵，再发生第二步反应时的转化率与温度、压强的关系如图所示：

①在180℃的条件下，P₂P₃（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化学平衡常数K₁K₂．
②在某体积为2L的密闭容器中，利用图中的数据，求得160℃时该反应的平衡常数K为．

实验测得，某有机物相对分子质量为72．
（1）若该有机物是烃，其分子式为，它有种同分异构体．若该烃与Cl₂发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，则该烃的结构简式为．
（2）若该有机物3.6g完全燃烧生成0.15molCO₂和0.1molH₂O，则该有机物的分子式为．若它是一种不饱和羧酸，该酸与甲醇发生酯化反应的化学方程式为（注明反应条件）：，若它是一种不饱和酯，该酯发生加聚反应的生成物的结构简式为．

醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0
（1）常温下，pH=5醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=mol/L（精确值，要求列式不必化简）；
（2）下列方法中可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是．
a．加入少量0.10mol?L^-1稀盐酸     b．加热CH₃COOH溶液   c．加水稀释至0.010mol?L^-1
d．加入少量冰醋酸      e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10mol?L^-1NaOH溶液
（3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图1、2所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）

（5）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为．
（6）图3表示溶液中c（H⁺）和c（OH^-）的关系．
①M区域内（阴影部分）任意点c（H⁺）c（OH^-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②在T₂温度下，将pH=9 NaOH溶液与pH=4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与HCl溶液
的体积比为．（混合后溶液体积的变化忽略不计）