题目内容
对“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正确的是（ ）
| A、说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 |
| B、明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质 |
| C、说明Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底 |
| D、说明Ag+与Cl-的反应可以完全进行到底 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：氯化银悬浊液中存在沉淀溶解平衡，即沉淀电离为离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等，该过程为可逆过程．
解答：
解：氯化银悬浊液中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），即沉淀电离为离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等，该过程为可逆过程，所以Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底；
故选C．
故选C．
点评：本题考查了沉淀溶解平衡，注意对沉淀溶解平衡方程式的理解，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0，X（g）+3Y（g）═2Z（g）；△H＞0，进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大 |
| B、等压时，通入X气体，反应器中温度不变 |
| C、等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 |
| D、等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大 |
如图，下列实验表述正确的是（ ）
| A、图l用于制取纯净的NO2气体 |
| B、图2用于研究温度对化学平衡的影响 |
| C、图3用于实验室Cl2的收集 |
| D、图4用于除去CO2气体中的HCl杂质 |
用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（ ）
| A、用装置甲所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
| B、用图乙所示实验装置排空气法收集CH4气体 |
| C、用装置丙萃取碘水中的碘 |
| D、用装置丁进行海水蒸馏得淡水 |
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、Cl-、CO32-、SO32- |
| B、K+、ClO-、Cl-、SO42- |
| C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- |
| D、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3- |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A、在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA |
| B、标准状况下，22.4L的CCl4分子中含有共价键数为4NA |
| C、常温常压下，1mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子 |
| D、电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA |