材料是人类赖以生存的重要物质基础．铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用．请回答下列问题：
（1）铜在元素周期表中的位置为，镍的基态电子排布式为．
（2）在配离子[Ni（NH₃）₄]²⁺中，配体中N元素与它相邻的C和O元素的第一电离能由大到小的顺序为，这三种元素电负性由大到小的顺序为；配体NH₃中N原子的杂化方式为．
（3）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个，若已知晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度的数学表达式为g?cm^-3（用a和N_A表示，只列式，可不用化简）．

一种由碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气体30mL，充入100mL氧气，点燃充分反应，反应后的气体先通过足量浓硫酸．再通过足量氢氧化钠溶液后气体体积减少了60mL，此时还剩余气体4mL，求：（说明：烃完全参加反应，没有剩余）
（1）烷烃和烯烃的分子式．
（2）混合气体中烷烃和烯烃的体积比．
（3）混合气体的平均分子量．

如图1是元素周期表的一部分，A-J是周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A-J存在如图2所示转化关系（部分生成物略去）

（1）②、③、④三种元素原子的半径从大到小排列顺序（用元素符号表示），③的最高价氧化物的电子式，④气态氢化物分子的结构式为．
（2）原子序数比④多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点（填“高”或“低”）于④的常见气态氢化物．
（3）用一个化学反应方程式说明⑤的非金属强于⑥．
（4）写出化学方程式：
①A生成B和C的反应；
②C和D的反应，引发该反应的实验操作为．
（5）写出A→J的离子方程式：．

A、B、C、D为四种短周期元素．A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；B最高正价与最低负价的代数和为6；C在地壳中的含量仅次于氧；C、D为同主族元素，回答下列问题：
（1）写出含有10个中子的A原子的原子符号．
（2）写出D在元素周期表中的位置
（3）A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序（用化学式表示）
（4）DB4的电子式为
（5）C的最高价氧化物与单质D能发生反应，这个反应在工业上是获得C单质的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式．

向Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol?L^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）
（1）Cu₂O跟稀硝酸反应的离子方程式．
（2）若将上述混合物用足量的H₂加热还原，所得到固体的质量为g．
（3）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H₂SO₄的物质的量为．

（1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ?mol^-1
4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ?mol^-1

①H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式为；
②断开1mol H-O键所需能量约为kJ．
（2）已知某反应的平衡常数表达式为：K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

它所对应的化学方程式为．
（3）已知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0在400℃时K=0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ（N₂）_正υ（N₂）_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的措施是（填序号）
A．缩小体积增大压强  B．升高温度  C．加催化剂 D．使氨气液化移走
（4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与T的关系如表：

T/K	300	400	500	…
K/（mol?L-1 ）-2	4×106	8×107	1.2×109	…

①断送该反应的△H0（填“＞”或“＜”）；
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是（填序号）．
A.3υ（B）_正=2υ（C）_逆 B．A和B的转化率相等 C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度保持不变．

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：气体B是，H是，
（2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式：；
（4）写出反应“F→G”的离子方程式：；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：；其反应的原理是（化学方程式）．
（6）检验溶液J中的金属阳离子，用试剂（填化学式），其现象是．

已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1．请回答下列问题：
（1）C原子基态时的电子排布式为．
（2）B、C两种元素第一电离能为：＞（用元素符号表示）．试解释其原因：．
（3）任写一种与AB^-离子互为等电子体的微粒．
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为，其中B原子的杂化类型是．
（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为，E的配位数是；已知晶体的密度为ρ g?cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长a=cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）

微电解技术具有处理效果显著、投资少、运行费用低等优点．铝碳微电解处理就是利用铝-碳颗粒之间形成了无数个细微原电池，这些细微电池在酸性溶液中发生电化学反应．溶液中溶解一定量的氧可以增大铝的腐蚀效率，因此可以通过曝气来强化处理效果．实验装置如图：

（1）实验前，将铝屑在5%NaOH碱洗10分钟，目的是①，②．
（2）曝气条件下，在酸性溶液中，该装置中发生的电极反应为：铝极，碳极．
（3）通过铝碳微电解法可以对含镍电镀废水进行处理，某化学研究小组研究了铝碳比、反应停留时间对处理效果的影响，结果如下图：通过分析，确定最佳工艺的铝碳比为，反应停留时间是．

实验是研究化学的基础，试回答以下问题：

（1）①把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片（见图A），可观察到铜片（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图B），组成一个原电池，负极为，正极的电极反应式为；
②如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol/L的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图C，假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）c（H₂SO₄）=mol/L   c（ZnSO₄）=mol/L；
（2）下列实验操作中正确的是；
A．将含有甲烷、乙烯的混合气体通入酸性KMnO₄溶液，可以提纯乙烯
B．向溴水中加入乙醇，充分振荡，可以将溴水中的Br₂萃取出来
C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5min，待溶液冷却后加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若未见砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解
D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入饱和Na₂CO₃溶液，可以除去乙酸
（3）实验室以动物脂肪为原料可以制取肥皂，请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式；
（4）蛋白质在一定条件下可以转化为氨基酸，氨基酸具有两性，其中显酸性的官能团名称是，显碱性的官能团名称是；
（5）现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都为C₅H₁₂
①若A的一氯代物只有一种结构，则A的结构简式是；
②若B无支链，则B的结构简式是；
③C的习惯命名为．