题目内容
A、B、C、D为四种短周期元素．A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；B最高正价与最低负价的代数和为6；C在地壳中的含量仅次于氧；C、D为同主族元素，回答下列问题：
（1）写出含有10个中子的A原子的原子符号 ．
（2）写出D在元素周期表中的位置
（3）A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序 （用化学式表示）
（4）DB4的电子式为
（5）C的最高价氧化物与单质D能发生反应，这个反应在工业上是获得C单质的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式 ．
（1）写出含有10个中子的A原子的原子符号
（2）写出D在元素周期表中的位置
（3）A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序
（4）DB4的电子式为
（5）C的最高价氧化物与单质D能发生反应，这个反应在工业上是获得C单质的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D为四种短周期元素．A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B最高正价与最低负价的代数和为6，则B为Cl；C在地壳中的含量仅次于氧，则C为Si；C、D为同主族元素，则D为碳，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D为四种短周期元素．A原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素；B最高正价与最低负价的代数和为6，则B为Cl；C在地壳中的含量仅次于氧，则C为Si；C、D为同主族元素，则D为碳，
（1）A为O元素，含有10个中子的O原子符号为818O，故答案为：818O；
（2）D为碳元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为4，在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；
（3）非金属性O＞C＞Si，故气态氢化物稳定性H2O＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞CH4＞SiH4；
（4）DB4为CCl4，分子中C原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
，故答案为：；
（5）碳与二氧化硅在高温条件下反应生成Si与CO，反应方程式为：2C+SiO2
Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2
Si+2CO↑．
（1）A为O元素，含有10个中子的O原子符号为818O，故答案为：818O；
（2）D为碳元素，原子核外有2个电子层、最外层电子数为4，在元素周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；
（3）非金属性O＞C＞Si，故气态氢化物稳定性H2O＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞CH4＞SiH4；
（4）DB4为CCl4，分子中C原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为
，故答案为：；（5）碳与二氧化硅在高温条件下反应生成Si与CO，反应方程式为：2C+SiO2
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点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，（4）中电子式书写中注意孤电子对．
练习册系列答案
世纪百通期末金卷系列答案
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