有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，经质谱分析A的相对分子质量为90．又进行了如下实验：

实      验	解 释 或 实 验 结 论
（1）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g．	（1）A的分子式为：   ．
（2）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）．	（2）写出A中所含有的官能团名称：   ．
（3）A的核磁共振氢谱如图：	（3）A中含有   种氢原子．
（4）综上所述，A的结构简式（含甲基）   ．

在含有a mol Al³⁺的AlCl₃溶液中滴加c mol/L NaOH溶液，若生成b mol Al（OH） ₃沉淀，（a＞b），求加入NaOH溶液的体积多少？

（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：．

（2）红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：
①P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式；
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是；
（3）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇（CH₃OH）为燃料的燃料电池．已知：
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1；
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1．
请回答下列问题：
液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为
（4）已知稀溶液中，H₂SO₄与1mol NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式．
（5）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO₂气体和液态水，放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式．
（6）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
生成1mol化学键时放出的能量	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol

写出常温常压下氢气与氯气反应的热化学方程式；该反应中氢气与氯气的总能量（填“大于”、“等于”、“小于”）氯化氢的总能量．

将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．

（1）铁片上的电极反应式为．
（2）铜片周围溶液会出现的现象．
（3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为2.4g，计算：
①导线中流过的电子的物质的量为mol；
②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1
（4）该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用．其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触．则硫酸铜溶液应该注入（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中．

运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
（1）硫酸生产过程中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答下列问题：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”或“＜”）
②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是．
a．体系的密度不发生变化        
b．SO₂与SO₃的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2mol SO₃
e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

①该反应的平衡常数表达式为，升高温度，平衡常数（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H₂）=，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N₂）的变化曲线为（填“a”或“b”或“c”或“d”）
③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是点，温度T₁T₂（填“＞”或“=”或“＜”）
（3）若将等物质的量的SO₂与NH₃溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=（填写表达式）（已知：H₂SO₃：Ka₁=1.7×10^-2，Ka₂=6.0×10^-8，NH₃?H₂O：Kb=1.8×10^-5）．

化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）

下列实验操作或装置符合实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
目的	用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液	配制稀硫 酸溶液	在铁制品上镀铜	检查装置 气密性
装置 或 操作

用N_A表示阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

下列离子反应方程式正确的是（　　）

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）