题目内容
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、金属钠投入蒸馏水2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑ |
| B、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸S032-+2H+=S02↑+H2O |
| C、用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气Mn02+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑ |
| D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H202=Fe3++2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、钠化学性质活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
B、硝酸具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子；
C、二氧化锰与浓盐酸的反应必须在加热条件下才能反应，反应条件错误；
D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等．
B、硝酸具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子；
C、二氧化锰与浓盐酸的反应必须在加热条件下才能反应，反应条件错误；
D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等．
解答：
解：A、金属钠投入蒸馏水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，故A正确；
B、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸，反应生成硫酸根离子，正确的离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故B错误；
C、用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气，该反应必须在加热条件下进行，正确的离子方程式为：Mn02+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑，故C错误我；
D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水，亚铁离子被氧化成铁离子，方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H202=2Fe3++2H2O，故D错误；
故选A．
B、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸，反应生成硫酸根离子，正确的离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故B错误；
C、用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气，该反应必须在加热条件下进行，正确的离子方程式为：Mn02+4H++2Cl-
| ||
D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水，亚铁离子被氧化成铁离子，方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H202=2Fe3++2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子反应发生条件、离子方程式书写方法，选项C为易错点，注意反应条件是否正确；注意电荷守恒、质量守恒定律的应用．
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D、在
|
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在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0，X（g）+3Y（g）═2Z（g）；△H＞0，进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
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如图，下列实验表述正确的是（ ）
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