W
		X			Y	Z

W、X、Y、Z是原子序数小于18的四种常见元素，它们在周期表中的相对位置关系如右表所示．X的单质是日常生活中的重要金属，W的最低价氢化物M是常见的制冷剂．请回答下列问题：
（1）X的基态原子外层电子排布图为W和氧原子形成的一种分子与CO₂互为等电子体，其分子式为，其VSEPR模型是．
（2）M的分子式为；M分子（填“有”或“无”）极性；相同条件下M在水中的溶解性比甲烷的（填“大”或“小”），其原因是；M易与某些金属离子形成配合物的原因是M中．
（3）+7和+1价的Z对应的氧化物的水化物的酸性较强的是（填化学式），原因是；WZ₃和水发生复分解反应生成M和一种具有漂白的物质，化学方程式为．

已知物质A可以用海水为原料获得，A的摩尔质量为95g/mol；D是一种红棕色粉末，E是一种无色气体，B、I是非金属单质．

（1）D的化学式为；H的电子式为．
（2）反应④是在点燃条件下进行的，反应的现象为．
（3）由B生产漂白粉还缺少的一种原料是．
（4）反应②的化学方程式为．

现有下列物质：①铜②蔗糖③CuO④NaHSO₄⑤Ba（OH）₂⑥氧气⑦盐酸⑧干冰⑨胆矾⑩水
（1）上述物质分类中不属于电解质的有（填序号），④在水溶液中的电离方程式为．
（2）碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似．在一定条件下，上述物质中能用来区分碳酸钠与食盐的物质有（填序号）．
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，则该反应的化学方程式为．
（4）向④溶液中缓缓滴加⑤溶液至混合溶液刚好呈中性时的离子方程式为：．
（5）上述物质中有四种物质在一定条件下相互作用可生成一种新物质-碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，请写出该反应的化学反应方程式．

向500mL 2mol?L^-1AlCl₃中加入500mL一定浓度的NaOH溶液，得到39g白色胶状沉淀，问NaOH的浓度是多少？

（I） 假若某大分子，分子内只含 C、H、P三种元素，其最小的重复的结构单元如图甲当该化合物分子中含n个磷原子时，则该化合物的组成可表示为．

（II）甘油松香酯是应用最广泛的一种松香酯，俗称酯胶，是由甘油与松香反应而得的．松香的结构简式如图1所示．
试回答下列问题：
（1）试写出松香的化学式：
（2）若1mol松香分子与1mol Br₂反应，再在NaOH的醇溶液中发生反应后，再酸化可得如图2所示的物质．试写出松香分子与Br₂反应生成的产物的结构简式：；
（3）若已知苯环侧链上的第一个碳原子上有氢原子的话，不论侧链有多长，都会被酸性高锰酸钾氧化成羧基，则如图3所示的物质在酸性高锰酸钾溶液中充分反应后的产物中含有苯环结构的物质的结构简式为：．

二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO₂（如图1）．
（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是．
（2）若使用1.0mol/L 800mL的NaOH溶液吸收11.2L（标准状况）的CO₂，反应的离子方程式为，所得溶液中，n（CO₃^2-）、n（H₂CO₃）、n（H⁺）、n（OH^-）的关系为=0.3mol．
（3）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.49kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+88.0kJ?mol^-1
试写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式．
（4）以CO₂与H₂为原料还可合成液体燃料甲醇（CH₃OH），其反应的化学方程为：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．现将1mol CO₂和3mol H₂充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是．
A．若保持恒温，当容器中n（CH₃OH）：n（H₂O）为1：1时，该反应已达平衡状态
B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态
C．若其他条件不变，实验结果如图2所示（ T₁、T₂均大于300℃），则平衡常数：K（T₁）＜K （T₂）
D．保持温度不变，当反应已达平衡时，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，当达到新平衡时，n（CH₃OH）：n（H₂）将升高
（5）一小块未被氧化的金属钠在CO₂中加热，使其充分反应．
①反应所得固体产物中n （Na）：n （O）=6：7．
②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，取上层清液加过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈红色．写出CO₂与金属钠反应的化学方程式．

工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂），其工艺流程如下：

已知：
[1]NaHSO₄溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．
[2]高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．
请回答下列问题
（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为，冷却的目的是，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是．
（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为．
（3）通入反应器Ⅱ中的SO₂ 用另一物质H₂O₂ 代替同样能生成NaClO₂，请简要说明双氧水在反应中能代替SO₂ 的原因是
（4）Ca（ClO）₂、ClO₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂NaClO的离子方程式．

科学研究发现纳米级的Cu₂O可作为太阳光分解水的催化剂．
（1）火法还原CuO可制得Cu₂O．已知：
1g C（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ；Cu₂O（s）与O₂（g）反应的能量变化如右图所示；请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu₂O（s）的热化学方程式．
（2）在加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂可制备纳米级Cu₂O，同时生成N₂和H₂O．该反应的化学方程式为．当生成N₂ 11.2L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu₂O的质量为．
（3）某兴趣小组同学以纳米级Cu₂O催化光解水蒸气并探究外界条件对化学平衡的影响．
①在体积均为1L，温度分别为T₁、T₂的A、B两密闭容器中都加入纳米级Cu₂O并通人0.1mol水蒸气，发生反应：2H₂O（g）

光照  .

Cu2O

2H₂（g）+O₂△H=484kJ?mol^-1
经测定A、B两容器在反应过程中发生如图1所示变化，则A、B两容器反应的温度T₁T₂ （填“＜”、“=”或“＞”），该过程中A容器至少需要吸收能量kJ；

②当该反应处于平衡状态时，下列既能增大反应速率，又能增大H₂O（g）分解率的措施是（填序号）．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反应的温度  C．增大反应体系的压强  D．向平衡混合物中充人O₂
③如图2所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.2mol H₂O（g）向B中充入0.2mol H₂O（g），起始时V（A）=V（B）=1L．在相同温度（反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动）和催化剂存在的条件下，达到平衡时，V（B）=1.2L．请回答：
A中H₂O（g）的分解率B中H₂O的分解率．（填“＜”、“=”或“＞”）．打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为L．（连通管中气体体积不计）

按要求填空
（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电：；
B．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有机溶剂中：；
（2）A．造成温室效应的常见气体的电子式：；
B．空气中含量最多的气体的结构式：；
C．淀粉的化学式：；
（3）从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内（填相应字母）
A．蛋白质    B．乙醇    C．乙酸    D．油脂    E．葡萄糖
①食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有；
②属于天然有机高分子化合物的是；
③常用做燃料和医药上消毒剂的是；
④花生油、茶籽油、牛油的主要成分是．

某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验．已知：c（H₂SO₄）=4.5mol?L^-1，反应均需要搅拌60min．

编号	温度/℃	加入某盐	H2SO4体积/mL	H2O体积/mL	铝粉加入量/g	铝粉溶解量/g
①	20	不加	40	0	2.0050	0.0307
②	80	不加	40	0	2.0050	0.1184
③	t1	不加	20	V1	2.0050	﹨
④	t2	5mL 0.01mol?L-1 CuSO4溶液	20	V2	2.0050	﹨

（1）实验①和②的目的是．为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是．
（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t₁=℃，V₁= mL．
（3）实验③和④是为了研究加入CuSO₄溶液对该反应的影响，则t₂=℃，V₂= mL．研究表明，在相同条件下加入少量CuSO₄有利于Al的溶解．原因是．