有以下6种物质，结合相关问题填空：
①Al  ②FeCl₃溶液  ③SO₂  ④碱石灰  ⑤氨气 ⑥NaOH固体
（1）能导电的是（填序号，以下同）；属于非电解质的是；常用作干燥剂的是．
（2）①与⑥溶液反应的化学方程式为：．
（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl₄萃取，CCl₄层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：．
（4）某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤，并探究⑤的性质（部分仪器已略去）．
Ⅰ．实验室制备⑤的化学方程式为．
Ⅱ．收集⑤时，请你选择进气口（填“a”或“b”）．
Ⅲ．着观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明⑤具有的性质是．
Ⅳ．将产生的氨气缓慢通入②溶液中，观察到的现象是．

研究CO、NO₂、SO₂等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在一定条件下将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c（CO）=0.2mol/L，计算此段时间的反应速率v（H₂）= mol/（L?min）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此条件的理由是．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g） 的△H=kJ?mol^-1．
一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（填序号）．
a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变         d．每消耗1mol NO₂的同时生成1mol SO₃
当测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，请列式计算反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的平衡常数K．

某烃含氢元素的质量分数为17.2%，又测得该烃对空气的相对密度是2，求此烃的实验式和分子式．（保留计算过程）

在2L的密闭容器中放入4molN₂O₅，发生如下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．反应5min后，测得N₂O₅的物质的量为2mol，求：（要求写详细解题过程）
（1）5min末NO₂的浓度？
（2）用氧气的浓度变化来表示5min内的该反应的平均速率？

某实验小组同学探究铜与硝酸的反应．
（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

序号	浓硝酸与水的体积比	实验现象
Ⅰ	1：1	反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
Ⅱ	1：3	反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
Ⅲ	1：5	反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色

①铜与稀硝酸反应的离子方程式为；若生成标准状况下0.56L NO气体，反应中被还原的HNO₃的质量为g（小数点后保留两位有效数字）．
②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验Ⅱ，理由是．
（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如图所示（夹持仪器略去）．
用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性．
Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）．
Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始．
Ⅳ．当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止．
Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象．
…
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到，说明装置的气密性良好．
②步骤Ⅲ操作的目的是．
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是，能确定NO完全被溶液吸收的现象是．

2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）烧碱溶液、（3）盐酸完全反应，放出氢气的体积关系（相同条件）是（　　）

能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　）

下列说法中，正确的是（　　）

如图是某矿物质饮用水的部分标签说明

则该饮用水中还可能较大量存在（　　）