题目内容
有以下6种物质，结合相关问题填空：①Al ②FeCl3溶液 ③SO2 ④碱石灰 ⑤氨气 ⑥NaOH固体
（1）能导电的是（填序号，以下同）
（2）①与⑥溶液反应的化学方程式为：
（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：
（4）某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤，并探究⑤的性质（部分仪器已略去）．
Ⅰ．实验室制备⑤的化学方程式为
Ⅱ．收集⑤时，请你选择进气口
Ⅲ．着观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明⑤具有的性质是
Ⅳ．将产生的氨气缓慢通入②溶液中，观察到的现象是
考点：电解质与非电解质,氨的实验室制法,铝的化学性质
专题：电离平衡与溶液的pH专题,元素及其化合物
分析：（1）能够导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；根据常见的干燥剂进行解答；
（2）铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，据此写出反应的化学方程式；
（3）铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，铁离子将碘离子氧化成碘单质，据此写出反应的离子方程式；
（4）Ⅰ．实验室用氢氧化钙和氯化铵固体加热制取氨气，据此写出反应的化学方程式；
Ⅱ．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法，即从a进气；
Ⅲ．烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气极易溶于水和氨水显示碱性；
Ⅳ．铁离子与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀．
（2）铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，据此写出反应的化学方程式；
（3）铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，铁离子将碘离子氧化成碘单质，据此写出反应的离子方程式；
（4）Ⅰ．实验室用氢氧化钙和氯化铵固体加热制取氨气，据此写出反应的化学方程式；
Ⅱ．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法，即从a进气；
Ⅲ．烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气极易溶于水和氨水显示碱性；
Ⅳ．铁离子与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀．
解答：
解：（1）以上六种物质中，存在自由移动的带电离子的物质为：①Al、②FeCl3溶液；属于非电解质的为：③SO2 ⑤氨气；常用作干燥剂的物质具有吸水性，满足该条件的是：④碱石灰、⑥NaOH固体，
故答案为：①②；③⑤；④⑥；
（2）金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）向②氯化铁溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，紫色的为碘单质，说明发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ，
故答案为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ；
（4）Ⅰ．实验室中利用氢氧化钙固体与氯化铵固体加热制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
Ⅱ．收集氨气时，由于氨气密度比空气密度小，应该采用向下排空气法，即从a进气，故答案为：a；
Ⅲ．装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉说明氨气的两个方面性质，第一，氨气极易溶于水，所以产生压强差形成了喷泉，第二，溶液变成红色，说明氨水显示碱性，即氨气与水反应生成碱，故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱；
Ⅳ．一水合氨能够电离出氢氧根离子，所以将产生的氨气缓慢通入②氯化铁溶液中，观察到生成了红褐色的氢氧化铁沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀．
故答案为：①②；③⑤；④⑥；
（2）金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）向②氯化铁溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，紫色的为碘单质，说明发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ，
故答案为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ；
（4）Ⅰ．实验室中利用氢氧化钙固体与氯化铵固体加热制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
| ||
Ⅱ．收集氨气时，由于氨气密度比空气密度小，应该采用向下排空气法，即从a进气，故答案为：a；
Ⅲ．装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉说明氨气的两个方面性质，第一，氨气极易溶于水，所以产生压强差形成了喷泉，第二，溶液变成红色，说明氨水显示碱性，即氨气与水反应生成碱，故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱；
Ⅳ．一水合氨能够电离出氢氧根离子，所以将产生的氨气缓慢通入②氯化铁溶液中，观察到生成了红褐色的氢氧化铁沉淀，故答案为：生成红褐色沉淀．
点评：本题考查了物质导电性、电解质与非电解质的概念、实验室制取氨气的方法，题目难度中等，本题涉及的知识点较多，题量稍大，充分考查了学生对所学知识的掌握情况．
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，且A、B同周期；B、C可形成离子化合物标准状况下，2.8L氦气含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
| C、4x | ||
| D、8x |
下列属于同素异形体的一组是（ ）
| A、氘和氚 |
| B、金刚石和石墨 |
| C、正丁烷和异丁烷 |
| D、氯气与液氯 |
2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）烧碱溶液、（3）盐酸完全反应，放出氢气的体积关系（相同条件）是（ ）
| A、（1）=（2）=（3） |
| B、（1）=（2）＞（3） |
| C、（1）＞（2）＞（3） |
| D、（2）＞（1）=（3） |
如图A、B两个装置，回答下列问题：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Ba2+、Na+、Cl-、SO42- |
| B、Ag+、Al3+、NO3-、H+ |
| C、Na+、HCO3-、Cl-、OH- |
| D、K+、H+、SO42-、OH- |