水是组成生命体的重要物质，有关水的反应实例有很多．
（1）有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成氢气，氢气是一种清洁能源．请分析电解水的过程中，水是（填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原）
（2）野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，方程式为CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，其中水是（填仅被氧化，仅被还原，既被氧化又被还原，既不被氧化又不被还原）
（3）在下列反应中水只被还原的是（填序号）
（A）C+H₂O=CO+H₂   （B）CaO+H₂O=Ca（OH）₂ （C）3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+4H₂  （D）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
（4）用双线桥法标出下面反应的电子转移的方向和数目：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

已知在酸性条件下有以下反应：①2BrO₃^-+I₂═2IO₃^-+Br₂；②2IO₃^-+10Br^-+12H⁺═I₂+5Br₂+6H₂O．
请回答下列问题：
（1）有同学根据反应①得出氧化性：I₂＞Br₂的结论，你认为是否正确？
（若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说明理由）．
（2）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量有如图所示关系：
①a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为．b点时，KI全部参与反应，则b点处对应的含碘物质的化学式为．
②b→c阶段的反应中有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为．
③n（KBrO₃）=4时，对应含碘物质的化学式为．
④含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO₃物质的量的最大值为．

用KMnO₄与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
回答下列问题：
（1）2molKMnO₄的质量为多少？
（2）2molKMnO₄能氧化的HCl物质的量为多少？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．

请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀（填操作步骤）、洗涤、烘干、称量．洗涤沉淀的操作是．
方案二：气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO₂气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用，从下列各选项中选取：
a．饱和碳酸钠溶液   b．饱和碳酸碳酸氢钠溶液  c．饱和氢氧化钠溶液   d．饱和硫酸铜溶液
但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是．
方案三：质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图乙所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度．该实验的操作步骤有：
①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g　
②取n g样品装入广口瓶中　
③检验装置的气密性．
④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g 
⑤关闭止水夹 
⑥打开止水夹 
⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 
⑧缓慢鼓入空气数分钟．
I．正确的操作顺序是（填写序号）：
③→→⑥→→⑤→→⑦→→④
Ⅱ．若去掉装置A，测定结果；若去掉装置B，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g），反应过程的能量变化如图所示．已知N₂（g）与H₂（g）反应生成17g  NH₃（g），放出46.1kJ的热量．
请回答下列问题：
（1）该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变（填“大”或“小”），E的大小对该反应的反应热有无影响？．理由是；
（2）图中△H=kJ?mol^-1；
（3）起始充入2mol?L^-1 N₂和5.5mol?L^-1 H₂，经过50min，NH₃的浓度为1mol?L^-1，
则v（N₂）=mol?L^-1?min^-1、C（H₂）=mol?L^-1；
（4）已知NH₃（g）═NH₃ （l）△H=-QkJ?mol^-1，书写N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃ （l）的热化学方程式．

下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息；

A	B	C	D
①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为： ③能与水在一定条件下反应生成C	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为	①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； ③能与D反应生成相对分子质量为100的酯E	①由C、H、O三种元素组成； ②球棍模型为

根据表中信息回答下列问题：
（1）写出与A互为同系物且比A多一个碳原子的有机物在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式．
（2）与B具有相同的分子式，分子中每个碳原都以3个键长相等的单键分别跟其它碳原子相连，形成2个90°碳碳键角和1个60°的碳碳键角，该分子的键线式为．
（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯E，该反应类型为；其化学反应方程式为：．
请写出所有满足下列条件的E的同分异构体结构简式：
Ⅰ．分子中不含支链并能使溴的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ．能与NaHCO₃溶液发生反应．

如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应．
请回答下列问题：

（1）写出物质F的名称，物质E的电子式．
（2）写出下列物质之间反应的化学方程式：
①F和CO₂，
②D和E，它（填“是”或“不是”）可逆反应．

某芳香烃衍生物的分子式为C₇H₈O，根据下列实验现象，确定结构简式．
（1）若该有机物遇FeCl₃溶液显色，则其可能的结构简式为：
，，．
上述的三种物质中，苯环上的一氯代物种类最少的一氯代烃有种，最多的一氯代烃有种．
（2）若该有机物不能与金属钠反应产生氢气，则结构中会有（填官能团）出现．
（3）若该有机物遇FeCl₃溶液不显色，但与金属钠反应放出H₂，则其反应的化学方程式为
．

A～G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，F的水溶液呈碱性，C为金属单质，A、X分别为其对应的氧化物和盐，X的溶液为蓝色，它们之间有如下转化关系（部分反应产物已略去）．

（1）F分子的电子式为．
（2）按照要求写出下列变化的化学用语：
①X的水溶液呈弱酸性，请用离子方程式表示其原因：．
②电解X溶液的阳极反应式．
③写出反应Ⅶ的离子方程式．
（3）将充满气体B的玻璃球浸泡在冰水中，气体颜色．
（4）若使F按下列途径完全转化为Y，则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为．

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

阳离子	Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子	Cl-、OH-、CO32-、SO42-

分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体
回答下列问题：
（1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_＞（填离子符号）．B所含的阴离子是
（2）C溶液呈性（填“酸性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式解释）．D的化学式是
（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，溶液的pH为（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为
（4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序为．