Question

用KMnO₄与足量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
回答下列问题：
（1）2molKMnO₄的质量为多少？
（2）2molKMnO₄能氧化的HCl物质的量为多少？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）根据m=nM计算2molKMnO₄的质量；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据方程式计算氯气的物质的量，根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量是氯气的2倍；
（3）根据V=nV_m计算氯气的体积．

解答： 解：（1）2molKMnO₄的质量=2mol×158g/mol=316g，
答：2molKMnO₄的质量为316g；
（2）根据反应方程式的系数关系可知，2molKMnO₄完全反应生成氯气的物质的量为5mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量是氯气的2倍，即被氧化的HCl的物质的量=5mol×2=10mol，
答：被氧化的HCl为10mol；
（3）标况下，生成氯气的体积=5mol×22.4L/mol=112L，
答：生成氯气的体积为112L．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固应用．