下列实验基本操作（注意事项）中，主要出于安全考虑的是（ ）
| A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 |
| B、可燃性气体点燃前进行验纯 |
| C、实验结束后将试管清洗干净 |
| D、胶头滴管不能交叉使用 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A、18g H2O含有的氢原子数目为NA |
| B、标准状况下，22.4L CO2含有的分子数目为NA |
| C、1L 1mol?L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA |
| D、1mol H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA |
锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（ ）
| A、盐酸的浓度 |
| B、用同质量锌粉替换锌粒 |
| C、溶液的温度 |
| D、加少量硫酸钠 |
下列实验方法或对实验事故的处理正确的是（ ）
| A、钠着火时用泡沫灭火器扑灭 |
| B、硅酸钠溶液与盐酸反应可制得硅酸 |
| C、浓硫酸溅到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗 |
| D、欲配置500mL 1mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500mL水中 |
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O2
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．下列有关说法中错误的是（ ）
| 催化剂 |
| A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 |
| B、上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3； |
| C、达到平衡状态时，SO2浓度与SO3浓度相等 |
| D、达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L苯中含有的分子数目为NA |
| B、25℃、101kPa时，20g SO3中含有的原子数目为NA |
| C、1L 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有的氯离子数目为NA |
| D、16.8g Fe与足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.9NA |
工业上利用反应：3C12+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
| A、该反应中C12是氧化剂 |
| B、若管道漏气遇氨会产生白烟 |
| C、该反应生成1 mol N2，有6 mol电子发生转移 |
| D、该反应中氨气发生还原反应 |
下列反应属于吸热反应的是（ ）
A、CO2+C
| ||||
B、2Na+O2
| ||||
| C、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ | ||||
D、2Al+Fe2O3
|
下列措施不能加快化学反应速率的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、增大反应物的浓度 |
| C、降低温度 |
| D、使用合适的催化剂 |
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、1mol H2O所含有的原子数为NA |
| B、常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA |
| C、常温常压下，11.2L Cl2所含的分子数为0.5NA |
| D、1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+为0.1NA |