Question

工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～500℃下催化氧化，2SO₂+O₂

催化剂

2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．下列有关说法中错误的是（　　）

• A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
• B、上述条件下，SO₂不可能100%转化为SO₃；
• C、达到平衡状态时，SO₂浓度与SO₃浓度相等
• D、达到平衡状态时，SO₂的消耗速率与SO₂的生成速率相等

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,催化剂的作用

专题：化学平衡专题

分析：A、使用催化剂只影响反应速率，不影响平衡；
B、根据可逆反应特点分析；
C、SO₂的浓度与SO₃的浓度关系与初始浓度及转化率有关；
D、根据平衡状态的特征分析．

解答： 解：A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，平衡不移动，故A正确；
B、因该反应是可逆反应，存在反应限度，反应物不可能100%的转化，故B正确；
C、达到平衡时，SO₂的浓度与SO₃的浓度可能相等，也可能不相等，所以不能根据SO₂的浓度与SO₃的浓度是否相等来判断平衡状态，故C错误；
D、反应达到平衡状态时，正速率与逆速率相同，各物质的浓度保持不变，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意催化剂只影响化学反应速率不影响化学平衡移动．