题目内容
锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（ ）
| A、盐酸的浓度 |
| B、用同质量锌粉替换锌粒 |
| C、溶液的温度 |
| D、加少量硫酸钠 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：对于锌粒与稀盐酸的反应来说，影响反应速率的因素有温度、浓度和固体的表面积，一般来说浓度越大、温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，以此解答该题．
解答：
解：对于反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，盐酸的浓度、溶液的温度以及固体的表面积都影响反应速率，而硫酸钠不参加该反应，对反应没有影响．
故选D．
故选D．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．
练习册系列答案
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、CaCO3与CH3COOH溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| C、Na与H2O反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| D、FeCl3溶液与氨水反应：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ |
下列反应属于吸热反应的是（ ）
A、CO2+C
| ||||
B、2Na+O2
| ||||
| C、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ | ||||
D、2Al+Fe2O3
|
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-=AgCl↓ |
| B、稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
| D、氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
下列各图所示的分子结构模型中，分子式为 C2H6O 的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、18g水中含有的氢原子数为NA |
| B、0.1mol钠离子含有的电子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L苯含有的分子数为NA |
| D、1mol/L的氯化钡溶液中，含有的钡离子数为NA |
