（1）在元素周期表中，主族元素从上到下，元素的金属性逐渐（填“增强”或“减弱”）；从左到右，元素的非金属性逐渐（填“增强”或“减弱”）．
（2）氮元素位于元素周期表中第周期，第族．氮原子的原子结构示意图为，其最高价氧化物对应水化物的化学式为，其气态氢化物的电子式为．

现有A、B、C、D四种物质，其中A、B、C都含有同一种元素，D为非金属单质．它们相互转化关系如图：
（1）若A为空气中含量最多的一种气体，C与水反应所得的溶液呈酸性，则B的分子式是，A、B、C含有同的一种元素是．
（2）若A为固体单质，C为淡黄色固体，则化合物C中含有的化学键类型是，A与水反应的化学方程式为．
（3）若A为日常生活中常见的烃的含氧衍生物，则A与C反应的化学方程式为：，反应类型为反应．

工业上用铝土矿（主要成分为A1₂O₃，还有少量的Fe₂O₃，SiO₂等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是；；
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是；
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质；
（4）实验室里常往AlCl₃溶液中加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al（OH）₃．

化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z的核电荷数均小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能级电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
（1）X原子的核外电子排布式为．
（2）YX₂的电子式是，分子构型是．
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是（填名称）．

某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物（铁元素的化合价为+2和+3价），工业上以该废渣为原料生产CuCl₂的工艺流程如下：

焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O₂高温CuCl₂+Na₂SO₄．
回答下列问题：
（1）焙烧前先进行粉碎的理由是．
（2）试剂A应选用（填编号）①NaClO、②Cl₂、③H₂O₂溶液、④浓硫酸
加入试剂A的目的是．
（3）上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有．
（4）从CuCl₂溶液得到CuCl₂晶体的操作是（写出操作名称），该操作必需在HCl气流中进行，原因是（用离子方程式表示）．
（5）如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe³⁺，
加试剂A调节溶液pH=4时，c（Fe³⁺）为．（已知Ksp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39）

我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的，该装置使用的玻璃仪器有．

（2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl^-和NH₄⁺，实验室鉴定Cl^-所选用的试剂是、，鉴定另一种杂质离子的方法是．
（3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠：．

（1）现有下列几种物质  A．食盐  B．食醋  C．苹果汁  D．葡萄糖  E．青霉素F．阿司匹林．请按下列要求填空（填序号）．
富含维生素C的是；应用最广泛的抗生素之一的是；可直接进入血液补充能量的是；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是．
（2）人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．
①蛋白质分子中主要含有四种元素．
②蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为．
③人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为氨基酸．
（3）防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放．有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe²⁺ 和SO₄^2-，少量的Ag⁺和Na⁺，以及部分污泥．某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水．

根据上述操作过程，回答下列问题：
a．在实验室进行①操作时，需要的主要玻璃仪器有．
b．操作②的名称是．
c．向溶液A中需要加入过量X，X是，发生反应的离子方程式为．
d．上述操作回收到的物质是．

如图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色．A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），F的稀溶液呈蓝色．
请回答下列问题：
（1）C的电子式为．
（2）I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为．
（3）X与C溶液反应的离子方程式为．
（4）写出J与Y反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

某工业废水中含有CN^-和Cr₂

O

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等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是．
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为．
（3）含Cr³⁺废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：
（4）反应③中，每消耗0.4mol Cr₂

O

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转移2.4mol e^-，该反应离子方程式为：．
（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：．

实验室制备甲酸铜晶体[Cu（HCOO）₂?4H₂O]的流程如下：
回答下列问题：
（1）生成碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的离子方程式为．
（2）操作a的名称是，该操作使用的玻璃仪器有．
（3）证明碱式碳酸铜沉淀已经洗涤充分的实验操作是；“趁热过滤”的原因是；
（4）用无水乙醇洗涤晶体的目的是．