Question

（1）在元素周期表中，主族元素从上到下，元素的金属性逐渐

 

（填“增强”或“减弱”）；从左到右，元素的非金属性逐渐

 

（填“增强”或“减弱”）．
（2）氮元素位于元素周期表中第

 

周期，第

 

族．氮原子的原子结构示意图为

 

，其最高价氧化物对应水化物的化学式为

 

，其气态氢化物的电子式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）同主族元素自上而下，电子层增大，原子半径变大，原子核对电子吸引减弱，失去电子能力增强，同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强；
（2）氮元素位于元素周期表中第二周期，第ⅤA族，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸．

解答： 解：（1）同主族元素自上而下，电子层增大，原子半径变大，原子核对电子吸引减弱，失去电子能力增强，同周期自左而右，核电荷数增大，原子半径减小，原子核对电子吸引增强，失去电子能力减弱，获得电子的能力增强，故在元素周期表中，主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故答案为：增强；增强；
（2）氮元素位于元素周期表中第二周期，第ⅤA族，最外层有5个电子，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，其气态氢化物原子间通过共用电子对形成共价键，所以其电子式为：，故答案为：二；ⅤA；；HNO₃；．

点评：题考查学生元素周期表的结构和元素性质的递变规律知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．