题目内容
化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数均小于18；X原子最外层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能级电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
（1）X原子的核外电子排布式为 ．
（2）YX2的电子式是 ，分子构型是 ．
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是 （填名称）．
（1）X原子的核外电子排布式为
（2）YX2的电子式是
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：化合物YX2、ZX2中X、Y、Z的核电荷数小于18，三元素处于短周期，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，Y原子只能有2个能层，核外电子排布为1s22s2p2，故Y为碳元素；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，且X和Y具有相同的电子层数，故X为O元素；Z与X在周期表中位于同一主族，则Z为S元素，据此解答．
解答：
解：化合物YX2、ZX2中X、Y、Z的核电荷数小于18，三元素处于短周期，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，Y原子只能有2个能层，核外电子排布为1s22s2p2，故Y为碳元素；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，且X和Y具有相同的电子层数，故X为O元素；Z与X在周期表中位于同一主族，则Z为S元素，
（1）X为O元素，其电子排布式为1s22s2p4，故答案为：1s22s2p4；
（2）YX2为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式是
，二氧化碳为直线形分子，故答案为：；直线形；
（3）Y与Z形成的化合物的分子CS2，二硫化碳分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故答案为：CS2；非极性；
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是甲烷，故答案为：甲烷．
（1）X为O元素，其电子排布式为1s22s2p4，故答案为：1s22s2p4；
（2）YX2为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式是
，二氧化碳为直线形分子，故答案为：；直线形；（3）Y与Z形成的化合物的分子CS2，二硫化碳分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，故答案为：CS2；非极性；
（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是甲烷，故答案为：甲烷．
点评：本题考查了元素位置、结构和性质的相互关系及应用，涉及电子式的书写、分子极性的判断、分子空间构型的判断等知识点，明确短周期元素原子结构是解本题关键，根据原子之间的关系确定元素，再结合物质的结构和性质解答，难度不大．
练习册系列答案
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