一定条件下，将H₂和N₂置于密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应）．如图为某时刻开始，用H₂、N₂和NH₃表示的反应速率与时间的关系图象，请运用图象信息分析并填空：
（1）反应过程中，N₂和H₂的消耗速率之比为；
（2）反应在第30min时改变了某一外界条件，该条件是；你判断的依据是：．

已知化学反应：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，通过计算回答：
（1）NH₃的相对分子质量是；
（2）2mol NH₄Cl与足量Ca（OH）₂充分反应，所生成的NH₃在标准状况下的体积为L．

将2.44g BaCl₂?XH₂O溶于水配成100mL溶液，取25mL该溶液，加入50mL 0.1mol/L AgNO₃溶液，恰好使Cl^-完全沉淀．试计算：
（1）100mL溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为；
（2）X=．

A《化学与生活》
（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量．下列气体已纳入我国空气质量报告的是 （填字母）．
a．CO₂    b．N₂    c．NO₂
②垃圾应分类收集．导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有 （填字母）标志的垃圾筒内．

③工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是 （填字母）．
a．用中和法除去废水中的酸
b．用混凝剂除去废水中的重金属离子
c．用氯气除去废水中的悬浮物
（2）我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出了杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖．
①合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为（填元素符号）．
②铁锈的主要成分是（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀的结果．
③玻璃是一种常用的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO₃、  和 （填化学式）．
（3）保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
①人类的生命活动需要糖类、、 维生素、水、和无机盐（或矿物质）等六大素营养物质．
②维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是．
③阿司匹林具有 作用．长期大量服用阿司匹林，其水解产物水杨酸可导致患者出现头痛、恶心等症状，需静脉注射小苏打（NaHCO₃）溶液，利用小苏打与水杨酸分子中的羧基反应生成水杨酸钠，使症状缓解．写出水杨酸与小苏打反应的化学方程式：．

某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质（所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量．已知常温下CaCl₂能吸收氨气）．

（1）装置的连接顺序为（用a、b、c、d等字母表示）：b接，接，接．
（2）写出氨气催化氧化的化学方程式；
（3）进行实验时，装置A中碱石灰的作用是，D中的现象是；
（4）能证明有硝酸生成的现象是；
（5）实验开始时，下列操作顺序最合理的是
a．先加热A装置中的催化剂．再由导管a通入空气
b．先由导管a通入空气，再加热A装置中的催化剂
c．在由导管a通入空气的同时，加热A装置中的催化剂．

钛合金是航天航空工业的重要材料．由钛铁矿（主要成分是TiO₂和Fe的氧化物）制备TiO₂等产品的一种工艺流程示意如下：

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中
②TiCl₄的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl₄的熔点-68.8℃，沸点57.6℃
回答下列问题：
（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO₂反应的离子方程式加入铁屑的作用是．
（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有．
（3）向“富含TiO²⁺溶液”中加入Na₂CO₃粉末得到固体TiO₂?n H₂O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因，废液中溶质的主要成分是（填化学式）．
（4）用金红石（主要含TiO₂）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式，制得的TiCl₄液体中常含有少量SiCl₄杂质，可采用方法除去．
（5）TiO₂直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解为某种可以传导O^2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有．

已知SnCl₄极易水解，熔点-33℃，沸点114.1℃；锡的熔点232℃，沸点2260℃．下图是实验室制备SnCl₄的装置示意图：

请回答下列问题：
（1）仪器b的名称：；说出仪器a在中学实验中的两种用途：、．
（2）写出装置A中反应的离子方程式：．
（3）装置B、C中的药品分别为：、；装置F的作用是：．
（4）实验制得的SnCl₄中因溶解了Cl₂而略显黄色．提纯SnCl₄的方法是．

改善大气质量，污水处理和实现垃圾资源化等都要依靠化学等学科的发展．
（1）煤燃烧可对大气产生污染，向煤中加入少量的，可以大大减少SO₂的排放．
（2）为减少汽车尾气污染，在汽车尾气系统中装催化转化器，汽车尾气中的 在催化剂的作用下反应生成无害的CO₂和N₂．
（3）污水处理的方法有中和法、化学沉淀法、氧化还原法、过滤法，其中属于化学方法的是．
（4）人们生活中使用的化纤地毯、三合板等化工产品，会释放出污染空气的气体，该气体的化学式是．
（5）垃圾资源化的方法是、．

某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备强酸铜和硫酸铝晶体的方案：

回答下列问题：
（1）第②步加入H₂O₂是为了除去Fe²⁺，该反应的离子方程式为；
（2）滤渣2的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃．由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O实验过程的最后步骤是．
（3）用第③步所得CuSO₄?5H₂O可制得Cu（OH）₂．化学活动小组为探究Cu（OH）₂受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：取0.98g Cu（OH）₂固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示，产物A、B的化学式分别为和Cu₂O．通过以上实验和图象可以得出如下结论：高温时B（填“较稳定”或“不稳定”）；

活动小组同学还进行了如下实验：
①甲同学用图2所示装置进行实验（夹持装置末画出），最终得出的结论是加热时A可将NH₃氧化为N₂，A被还原为单质Cu；支持甲同学结论的现象是；
②乙同学用图3所示实验装置进行实验．
实验中观察到混合粉末最终变成红色物质，同时生成一种无色、有刺激性气味的气体，该气体化学式为；
有人认为乙同学的实验装置中在装B物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要，若有必要请简述原因并加以改进．

一定温度下，将3mol A气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）．请填写下列空白：
（1）若容器体积同定为2L，反应2min时测得剩余0.6mol B，C的浓度为0.4mol/L．
①2min内，A的平均反应速率为；x=；
②若反应经4min达到平衡，平衡时C的浓度0 8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中c的体积分数为22%，则B的转化率是；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为．
（2）若维持容器压强不变：
①达到平衡时C的体积分数22%（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入mol A气体和mol B气体．