题目内容
已知SnCl4极易水解，熔点-33℃，沸点114.1℃；锡的熔点232℃，沸点2260℃．下图是实验室制备SnCl4的装置示意图：
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称： ；说出仪器a在中学实验中的两种用途： 、 ．
（2）写出装置A中反应的离子方程式： ．
（3）装置B、C中的药品分别为： 、 ；装置F的作用是： ．
（4）实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色．提纯SnCl4的方法是 ．
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称：
（2）写出装置A中反应的离子方程式：
（3）装置B、C中的药品分别为：
（4）实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色．提纯SnCl4的方法是
考点：制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：由装置图可知A应为制备氯气装置，涉及离子反应为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑，B为饱和食盐水，C为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在D中反应生成SnCl4，经冷却后在E中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入E中，以此解答该题．
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解答：
解：由装置图可知A应为制备氯气装置，涉及离子反应为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑，B为饱和食盐水，C为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在D中反应生成SnCl4，经冷却后在E中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入E中，
（1）由装置图可知b为蒸馏烧瓶，a为分液漏斗，可起到添加液体，萃取分液的作用，故答案为：蒸馏烧瓶；添加液体、萃取分液；
（2）A为制备氯气装置，在加热条件下进行，应为浓盐酸和二氧化锰的反应，离子反应为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2H2O+Cl2↑；
（3）B为饱和食盐水，C为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在D中反应生成SnCl4，因SnCl4极易水解，F可起到防止空气中的水蒸气进入E中，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； 吸收未反应完全的氯气、防止空气中的水气进入装置E内，使SnCl4水解；
（4）实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，可用蒸馏的方法除杂，故答案为：加热蒸馏．
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（1）由装置图可知b为蒸馏烧瓶，a为分液漏斗，可起到添加液体，萃取分液的作用，故答案为：蒸馏烧瓶；添加液体、萃取分液；
（2）A为制备氯气装置，在加热条件下进行，应为浓盐酸和二氧化锰的反应，离子反应为MnO2+4H++2Cl-
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故答案为：MnO2+4H++2Cl-
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（3）B为饱和食盐水，C为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在D中反应生成SnCl4，因SnCl4极易水解，F可起到防止空气中的水蒸气进入E中，
故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； 吸收未反应完全的氯气、防止空气中的水气进入装置E内，使SnCl4水解；
（4）实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，可用蒸馏的方法除杂，故答案为：加热蒸馏．
点评：本题考查物质的制备，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握题给信息，结合物质的性质设计实验步骤，题目难度不大．
练习册系列答案
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B、H+、Cl-、HCO
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