Question

将2.44g BaCl₂?XH₂O溶于水配成100mL溶液，取25mL该溶液，加入50mL 0.1mol/L AgNO₃溶液，恰好使Cl^-完全沉淀．试计算：
（1）100mL溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为

 

；
（2）X=

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，据此计算n（Cl^-），溶液中n（Ba²⁺）=

1

2

n（Cl^-），再根据c=

n

V

计算；
（2）根据M=

m

M

计算BaCl₂?XH₂O摩尔质量，进而计算X的值．

解答： 解：（1）50mL0.1mol/L的AgNO₃溶液中n（Ag⁺）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，所以25mL氯化钡溶液中n（Cl^-）=0.005mol，100mL溶液中n（Cl^-）=0.005mol×

100mL

25mL

=0.02mol，故100mL溶液中n（Ba²⁺）=

1

2

n（Cl^-）=0.01mol，溶液中Ba²⁺的物质的量浓度=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
故答案为：0.1mol/L；
（2）2.44gBaCl₂?xH₂O的物质的量是0.01mol，故其摩尔质量=

2.44g

0.01mol

=224g/mol，故244=18x+208，解得x=2，
故答案为：2．

点评：本题考查物质的量浓度有关计算等，比较基础，注意根据化学方程式解答．